L'allotropie est la propriété qu'ont certains éléments chimiques de former différentes substances simples, c'est-à-dire des substances formées uniquement par un seul type d'élément.
Les différentes substances formées sont appelées formes ou alors variétés allotropiques ou de allotropes.
Ces allotropes peuvent différer pour deux raisons principales, qui sont :
1. Sa tomicité: le nombre d'atomes qui composent la molécule ;
2. Structure: L'arrangement des atomes dans le réseau cristallin est différent pour chaque forme allotropique.
Le soufre (S) est un élément qui a la plus grande variété de formes allotropiques, y compris les molécules de S2, S4, S6et s8, qui diffèrent par le nombre d'atomes dans chaque molécule. Tous ces allotropes de soufre peuvent être trouvés dans des endroits sujets aux éruptions volcaniques, entre les températures de 444,6 °C et 1000 °C. Cependant, au-dessus de 1000 °C, le S2 commence à se dissocier en soufre atomique (S0).
Cependant, les allotropes les plus importants du soufre sont au nombre de deux: o soufre rhombique C'est le soufre monoclinique.
Les deux sont formés par la même formule moléculaire, s8, la différence entre les deux étant dans la disposition spatiale des atomes dans le réseau cristallin.
Comme vous pouvez le voir sur l'image ci-dessous, le soufre rhombique se présente sous la forme de cristaux jaunes et transparents, tandis que le soufre monoclinique est en forme d'aiguille et opaque :
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Entre ces deux formes allotropiques du soufre, rhombique est le plus commun. Il a une densité égale à 2,07 g/cm3 à 20 °C, point de fusion égal à 112,8 °C et point d'ébullition égal à 444,6 °C.
La monoclinique a une densité de 1,96 g/cm3 à 20 ºC, point de fusion égal à 119 ºC et même point d'ébullition que le soufre rhombique. Dans les conditions ambiantes, les deux sont une poudre jaune, inodore, insoluble dans l'eau et très soluble dans le sulfure de carbone (CS2).
Le soufre a plusieurs utilisations industrielles, la principale étant dans la production d'acide sulfurique, H2SEUL4, qui, à son tour, est largement utilisé dans la fabrication de divers produits. En raison de son importance économique, la consommation d'acide sulfurique peut souvent indiquer le degré de développement d'un pays.
Une autre application importante du soufre est dans la vulcanisation du caoutchouc, qui est l'ajout de 2 à 30 % de soufre au caoutchouc, sous chauffage et en présence de catalyseurs, formation d'un polymère tridimensionnel, le soufre servant de pont entre les chaînes carbonique. Cela rend le caoutchouc naturel plus résistant et flexible, prêt pour diverses utilisations, telles que la fabrication de pneus.
Le soufre est également utilisé dans la production de poudre noire, d'insecticides, de cosmétiques et de produits pharmaceutiques, tels que les antibiotiques à base de sulfamide.
* Crédits éditoriaux de l'image: emran / Shutterstock.com
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Allotropie du soufre »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm. Consulté le 28 juin 2021.
Chimie
Qu'est-ce que l'allotropie, les substances simples, l'oxygène gazeux, l'ozone, les formes allotropiques, l'oxygène des éléments chimiques, les rayons ultraviolets du soleil, le diamant, le graphite, l'atomicité, le phosphore blanc.
