Équations d'ionisation d'acide

ionisation est le phénomène chimique dans lequel une substance acide (dont la formule générale est HX), lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, donne naissance à deux ions: un cation hydronium (H₃O⁺ ou H⁺) et tout anion (X^-). Le phénomène est représenté à partir d'une équation. Voir:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Lors d'une ionisation, seuls les hydrogènes ionisables de la acide ils se transforment en cations hydronium, facteur qui dépend aussi de la capacité d'ionisation de cet acide, c'est-à-dire du degré d'ionisation (α). Ainsi, tout l'hydrogène ne forme pas d'hydronium, à moins que l'acide ait un degré d'ionisation égal à 100 %.

Cependant, lorsque nous sommes construire une équation d'ionisation, on ne prend pas en compte le degré d'ionisation de l'acide, mais la quantité de hydrogènes ionisables qu'il présente.

En règle générale, nous considérons que l'hydrogène ionisable est tout l'hydrogène présent dans un hydracide. Dans le cas des oxyacides, seuls les hydrogènes liés aux atomes de carbone sont ionisables, comme on peut le voir dans la formule développée ci-dessous :

L'acide phosphorique a trois hydrogènes ionisables

En analysant la formule structurelle ci-dessus, nous pouvons voir que l'acide en question a trois atomes d'hydrogène liés à des atomes d'oxygène. En tant que tel, il a un total de trois hydrogènes ionisables.

Voir quelques exemples d'assemblage de l'équation d'ionisation de certains acides :

Exemple 1: Acide bromhydrique (HBr)

HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br^-

L'acide bromhydrique est un hydracide avec un seul hydrogène dans sa composition. Puisque tout l'hydrogène dans un hydracide peut être ionisé, il ne forme, lorsqu'il se dissout dans l'eau, que une mole de cation hydronium C'est le anion bromure (Br^-).

Exemple 2 : Sulfure d'hydrogène (H₂S)

H₂O+ 2 H₂O → 2 H⁺ + S^-2

Le sulfure d'hydrogène est un hydracide avec deux hydrogènes dans sa composition. Puisque tout l'hydrogène dans un hydracide peut être ionisé, il se forme, lorsqu'il se dissout dans l'eau, deux moles de cations hydronium C'est le anion sulfure (S^-2). Pour cela, nous avons utilisé deux moles d'eau.

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Exemple 3 : acide manganique (H₂MnO₄)

H₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + MnO₄^-2

L'acide manganique est un oxyacide avec deux hydrogènes dans sa composition. Comme dans les oxyacides seul l'hydrogène lié à un oxygène est ionisable - dans le cas de l'acide manganique, les deux hydrogènes le sont -, il formera, lorsqu'il se dissout dans l'eau, deux moles de cations hydronium C'est le anion manganate (MnO₄^-2). Pour cela, nous avons utilisé deux moles d'eau.

Exemple 4 : Acide phosphoreux (H₃POUSSIÈRE₃)

H₃POUSSIÈRE₃ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + HPO₃^-2

L'acide phosphoreux est un oxyacide avec trois hydrogènes dans sa composition. Comme dans les oxyacides seul l'hydrogène lié à un oxygène est ionisable - dans le cas de l'acide phosphoreux, les deux hydrogènes le sont -, il formera, lors de sa dissolution dans l'eau, deux moles de cations hydronium C'est le anion phosphite (HPO₃^-2). Pour cela, nous avons utilisé deux moles d'eau.

L'acide phosphoreux a deux hydrogènes ionisables (groupe OH)

Exemple 5 : Acide borique (H₃BO₃)

H₃BO₃ + 3 H₂O → 3 H⁺ + BO₃^-3

L'acide borique est un oxyacide avec trois hydrogènes dans sa composition. Comme dans les oxyacides seul l'hydrogène lié à un oxygène est ionisable - dans le cas de l'acide borique, les trois hydrogènes le sont -, il formera, lors de sa dissolution dans l'eau, trois moles de cations hydronium C'est le anion borate (BO₃^-3). Pour cela, nous avons utilisé trois moles d'eau.

Exemple 6 : Acide pyrophosphorique (H₄P₂O₇)

H₄P₂O₇ + 4 H₂O → 4 H₃O⁺ + P₂O₇^-4

L'acide pyrophosphorique est un oxyacide avec quatre hydrogènes dans sa composition. Comme dans les oxyacides seul l'hydrogène lié à un oxygène est ionisable - dans le cas de l'acide borique, les quatre hydrogènes le sont -, il formera, lors de sa dissolution dans l'eau, quatre moles de cations hydronium C'est le anionpyrophosphate (P₂O₇^-4). Pour cela, nous avons utilisé quatre moles d'eau.

Par moi Diogo Lopes Dias

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

JOURS, Diogo Lopes. « Equations d'ionisation d'acide »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm. Consulté le 28 juin 2021.