Force des acides. Etude sur la force des acides

Toi acides sont des substances inorganiques très importantes pour diverses branches de la société, telles que les industries cosmétiques, fabricants de boissons gazeuses, fabricants de batteries automobiles, parmi tant d'autres autres. Ils sont définis comme substances qui, dans l'eau, ont la capacité de subir le phénomène de ionisation, produisant un cation (H₃O⁺) et un anion (X^-), comme dans l'équation suivante :

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Comme les acides ont la capacité de produire des ions dans l'eau, la solution qui les contient, en plus d'avoir un goût aigre, présente comme caractéristique principale le fait qu'il conduit le courant électrique. La production d'ions est appelée force, et les acides, basés sur cet élément, sont classés comme forts, faibles ou modérés.

Observation: la présence d'ions dans l'eau est le facteur qui permet à l'eau de conduire le courant électrique.

Considérez un acide comme fort signifie que, dans l'eau, il est capable de produire une grande quantité d'ions; déjà l'acide

modérer est celui qui produit une quantité d'ions ni trop grande ni trop petite; C'est le faible, à son tour, est celui qui produit une très petite quantité d'ions. Cette classification décrite dépend du type d'acide auquel nous avons affaire, qu'il s'agisse d'un hydracide (n'a pas d'oxygène dans sa composition) ou d'un oxyacide (a de l'oxygène dans sa composition).

a) Hidracides

• Les seuls hydrates fort elles sont:

- HCl (acide hydrochlorique);

- HBr (acide bromhydrique);

- SALUT (acide iodhydrique).

• Le seul hydrate modéré est le HF (acide hydrofluorique).

• Tous les autres hydrates qui n'ont pas été mentionnés sont faibles, tels que :

- HCN (acide cyanhydrique);

-H₂S (Sulfure d'hydrogène);

- HNC (acide isocyanique).

b) Oxyacides

Pour trouver la force d'un oxyacide, il suffit de soustraire la quantité d'oxygène de sa formule par le nombre d'hydrogènes ionisables disponibles dans l'acide :

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• Fort: Lorsque le résultat de la soustraction est égal ou supérieur à 2. Voir quelques exemples :

-H₂SEUL₄ (acide sulfurique)→ 4 - 2 = 2

-H₄P₂O₇ (acide pyrophosphorique)→ 7 - 4 = 3

• Modérer: Lorsque le résultat de la soustraction est 1. Voir quelques exemples :

-H₃POUSSIÈRE₄ (acide phosphorique)→ 4 - 3 = 1

— HClO₂ (acide chloreux) → 2 - 1 = 1

• Faible: Lorsque le résultat de la soustraction est 0. Voir quelques exemples :

-H₃BO₃ (Acide borique)→ 3 - 3 = 0

— HBrO(acide hypobromeux)→ 1 - 1 = 0

Observation: le H₂CO₃ est une exception à la règle pour déterminer la force d'un oxyacide. Soustraire le nombre d'oxygènes du nombre d'hydrogènes est égal à 1, mais c'est un acide faible. Ce fait a été prouvé expérimentalement.

La force des acides peut également être évaluée par le calcul du soi-disant degré d'ionisation, représenté par la lettre. Pour calculer ce degré, il suffit de diviser le nombre de molécules ionisées par le nombre de molécules ajoutées à l'eau initialement. Ensuite, multipliez simplement par 100 pour obtenir un pourcentage.

α = non^O de molécules ionisées
non^O des molécules initiales

Voir un exemple :

Si 50 molécules d'un acide ont été ajoutées à l'eau et 20 d'entre elles ionisées, alors son α est :

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

En trouvant, nous pouvons évaluer la force de l'acide selon le schéma suivant :

• Fort: α ≥ 50 %

• Modéré: 5 % < α < 50 %

• Faible: 5% ≤ α

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Par moi Diogo Lopes Dias

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

JOURS, Diogo Lopes. « Force des acides »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Consulté le 28 juin 2021.