Dans les procédés isovolumétriques, le volume reste constant et donc aucun travail n'est effectué. La chaleur échangée avec le milieu est égale à la variation de l'énergie interne du système (voir graphique ci-dessus).
Selon la première loi de la thermodynamique, dans tout processus thermodynamique, la quantité de chaleur Q reçu par un système est égal au travail qu'il fait plus la variation de son énergie interne. Par conséquent, l'équation qui représente la première loi suit ci-dessous:
Q=τ+∆U
Comme indiqué dans le premier paragraphe, où il est dit qu'il n'y a pas de travail, nous devons τ=0. Ainsi, la chaleur échangée avec le milieu est égale à l'augmentation de l'énergie interne du système. Ainsi, nous avons :
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Q=∆U
Lorsque de la chaleur est fournie au système, c'est-à-dire lorsque Q est positif, l'énergie interne va augmenter; et lorsque le système perd de la chaleur, c'est-à-dire lorsque Q est négative, l'énergie interne va diminuer. Les processus à volume constant se produisent lorsque le conteneur contenant le matériau est rigide (par exemple une bouteille de gaz).
Lorsqu'il reçoit de la chaleur, le système a tendance à se dilater, mais est gêné par les parois du récipient, de sorte que la pression et la température du système augmentent.
Par Domitiano Marques
Diplômé en Physique
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SILVA, Domitiano Correa Marques da. « Première loi pour les processus isovolumétriques »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Consulté le 27 juin 2021.
