Mikä on kemiallisten liuosten pitoisuus?

Kuten tekstissä mainitaanMikä on kemiallinen ratkaisu?", Ratkaisut ovat homogeenisia seoksia, joissa suurimman osan ajasta liuenneen aineen (liukeneva aine) on pienempiä määriä ja liuotin (aine, joka liuottaa liuenneen aineen) on suurempi määrä.

Jokapäiväisessä elämässä sanotaan liuoksessa olevan liuenneen aineen ja liuottimen määrästä riippuen yleensä, että se on heikko tai vahva, mikä osoittaa sen kylläisyyden. Esimerkiksi kun valmistamme mehua liuottamalla jauhe veteen, jos lisäämme vähän jauhetta ja juot sitä, voimme sanoa, että mehu on heikko (laimennettu). Mutta jos onnistumme liuottamaan hyvin suuren määrän jauhetta veteen, sanomme, että mehu on vahva (tiivistetty).

On kuitenkin tiettyjä tilanteita, jolloin liuenneen aineen ja liuottimen määrän on oltava tarkka, kuten suonensisäisten injektioiden (kuten suolaliuos) ja laboratorioissa ja teollisuudessa käytettävien liuosten tapauksessa kemiallinen.

Suuruus, joka yhdistää tämän, on keskittyminen. Joten voimme antaa seuraavan määritelmän:

“Kemiallisten liuosten pitoisuus viittaa liuenneen aineen määrään, joka on vakiomäärässä liuosta tai standardimäärässä liuotinta. "

Liuosten konsentraatiot voidaan mitata eri yksiköillä tai numeerisilla suhteilla, jotka riippuvat suhteellisista määristä. Tärkeimmät käytetyt pitoisuudet on esitetty alla. Kun tarkastellaan matemaattisia kaavoja, huomaa, että indeksejä käytetään erottamaan liuenneesta aineesta (indeksi 1), liuottimesta (indeksi 2) ja liuoksesta (ei indeksiä):

* yhteinen pitoisuus tai massapitoisuus(Ç):Luettelee liuenneen aineen massan määrän tietyssä liuoksen tilavuudessa. SI-yksikkösi on grammaa litrassa (g / l):

C = m₁
V

* Keskittyminen aineen määränä tai pitoisuutena mol / l (M):Se tunnetaan myös nimellä molaarinen pitoisuus ja molaarisuus. Luettelee liuenneen aineen määrän (mol) määrätyssä liuoksen tilavuudessa. Sen SI-yksikkö on mol / litra (mol / L):

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

M = ei₁tai M = __m₁__
V M₁. V

* Tiheys (d):Luetteloi liuoksen massan määrän (liuottimen massa + liuenneen aineen massa) ja liuoksen tilavuuden. Sen SI-yksikkö on grammaa litrassa (g / ml):

d =  m tai d = m₁ + m₂
V V

* Totsikko tai massaprosentti(τ):Luetteloi liuenneen aineen ja liuoksen massan. Siinä ei ole yksikköä tai puhutaan prosentteina:

τ = m₁tai τ = ___m₁___
m m₁ + m₂

Kun haluamme ilmoittaa massaprosentin, kerro vain saatu tulos 100%: lla.

Esimerkki on alla esitetty suolaliuos, joka on tislatun veden ja NaCl: n liuos. Joten kun näemme heidän tarroissaan prosenttiosuuden massa on 0,9%, tämä tarkoittaa, että 100 g liuosta sisältää 0,9 grammaa NaCl: a. Siten voimme päätellä, että otsikko on yhtä suuri kuin 0,009.

Siellä on myös totsikko volyymina joka suhteuttaa liuenneen aineen tilavuuden ja liuoksen tilavuuden:

τ_v=V₁
V

* Miljoonaa osaa (ppm): Osoittaa, kuinka monta liuenneen aineosan osaa (massa tai tilavuus) on miljoonassa (1 000 000 tai 10%)⁶) liuoksen osista (myös massaan tai tilavuuteen).

1 ppm = __1 osa liuotettua ainetta__
10⁶ ratkaisun osat

* Molaliteetti (W):luetellaan liuenneen aineen määrä (moolia) massan kilogrammoina liuottimen mukaan:

W = ei₁
m₂

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Mikä on kemiallisten liuosten pitoisuus?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.