Sinä suolat, on yleensä suuri merkitys ihmisten jokapäiväisessä elämässä, suoraan tai välillisesti. Monissa kotona käyttämissämme tuotteissa on läsnä näitä kemian aineita epäorgaanisia tai ovat jopa yhteydessä muiden materiaalien tuotantoon tai hoitoon, joihin meillä on pääsy.
Kotona käytettävä puhdistettu vesi on esimerkki, se käy läpi vaiheet käsittelyn aikana, ja yhdessä näistä vaiheista käytetään suolaa. Tähän tarkoitukseen käytetty suola on alumiinisulfaatti, sen kemiallista kaavaa edustaa Al2(VAIN4)3, olla SO-ryhmä4 olla nimeltään sulfaatti ja Al elementin symboli alumiini.
Koska se on suola, Alumiinisulfaatti on useita ominaisuuksia, jotka ovat myös tämän epäorgaanisen ryhmän muilla edustajilla, kuten:
on ioninen
kärsivät dissosiaatio vedessä
on kiinteä huoneenlämpötilassa
on suolainen maku
Sen erityispiirteet ovat:
se on valkoista
se liukenee veteen ja sen liukoisuus on 870 g / l
sulamispiste on 770 OÇ
kiehumispiste: ei sovellettavissa
sen tiheys on 2,672 g / ml
Kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa, se liukenee ja käy läpi dissosiaatio, jota edustaa seuraava yhtälö:
Al2(VAIN4)3 → 2 Al+3(tässä) + 3 SO4-2(tässä)
Tämän suolan tuotantoon liittyy kemiallisia prosesseja, toisin sanoen sen valmistus riippuu ilmiöistä (kemialliset reaktiot) erityiset kemikaalit. Kaksi esimerkkiä menetelmien saamisesta ovat:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Neutralointireaktio
Reaktio jossa happo reagoi emäksen kanssa muodostaen suolan ja veden. Tällöin alumiinihydroksidi reagoi rikkihapon kanssa muodostaen alumiinisulfaattia ja myös vettä. Prosessia edustava yhtälö on:
3 tuntia2VAIN4 + 2 Al (OH)3 → Al2(VAIN4)3 + 6 H2O
Yksinkertainen vaihtoreaktio
Reaktio, jossa yksinkertainen aine reagoi yhdisteaineen kanssa. Tätä varten laitamme rikkihapon metallisen alumiinin läsnäollessa ja muodostumme alumiinisulfaattia ja vetykaasua.
3 tuntia2VAIN4 + 2 Als→ Al2(VAIN4)3 + 6 H2 g)
Tämän suolan tuntemisen merkitys johtuu siitä, että sitä käytetään laajalti juomaveden käsittelyn flokkulointiprosessissa. Sillä on ominaisuus tarttua kiinteisiin epäpuhtauksiin suspensiossa vedessä, mikä tekee dekantointiprosessista helpompaa ja tehokkaampaa.
Alumiinisulfaatin käyttöpaikka kodeissa
käyttöösi kotimainen Jotkut ihmiset tekevät pääasiassa uima-altaan veden käsittelyyn, mutta sen käyttöä tulisi välttää kotona vaihtamalla pH vettä ja että tämä suola voi aiheuttaa:
ihoärsytys
limakalvojen ärsytys
hengitettynä se voi polttaa hengitystiet
nieltynä se voi polttaa ruokatorven, vatsan jne.
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Alumiinisulfaatti"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
Ioniyhdisteet, ioniyhdisteiden pääominaisuudet, ionien välinen sitoutuminen, elektronien lopullinen siirto, sähköstaattiset vetovoimat ionien, negatiivisten ja positiivisten ionien, anionien, kationien, ionisidosten, molekyylirakenteen välillä hän
Kemia
Dissosiaatio ja ionisaatio, italialainen tutkija Volta, sähkövirta, ruotsalainen fyysinen kemisti Svant August Arrhenius, teoria Arrhenius, positiiviset ionit, kationit, negatiiviset ionit, anionit, kaustinen sooda, pöytäsuola, napamolekyylit, dissosiaatio ioninen,
