Molekyylienvälisten voimien joukossa indusoidut dipoli-indusoidut dipolivoimat ne ovat ainoita, joita hollantilainen fyysikko Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923) ei ole tutkinut. Ne selvitti saksalainen fyysikko Fritz Wolfgang London (1900-1954), joten näitä voimia kutsutaan myös ns. Lontoon joukot tai Lontoon dispersiovoimat. Toinen näille voimille annettu nimi on hetkellinen dipoli-indusoitu dipoli.
Tällainen voima esiintyy ei-polaarisia aineitakuten H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 ja C2H6, muiden muassa. Ja niitä voi myös esiintyä välillä jalokaasuatomit, kun ne lähestyvät, aiheuttaen hylkimisen sähköpallojensa välillä. Tällä tavalla elektronit kerääntyvät negatiivisesti polarisoituneelle puolelle ja vastakkaiselle puolelle positiivisesti negatiivisen varauksen puutteen vuoksi.
Ei-polaariset molekyylit voivat siirtyä kaasumaisesta tilasta – jossa ne ovat hyvin kaukana toisistaan eikä vuorovaikutusta, koska napoja ei ole – nestemäiseen ja kiinteään tilaan. Näissä aggregaatiotiloissa molekyylit ovat lähempänä ja niiden elektronien ja elektronien väliset elektroniset vetovoimat tai hylkimiset ytimet voivat johtaa elektronisten pilviensä muodonmuutokseen hetkellisesti, mistä syntyy positiivisia ja negatiivisia napoja tilapäinen.
Välittömät dipolit voivat indusoida viereisten molekyylien polarisaatiota, mikä johtaa houkutteleviin voimiin.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on muutakin ;)
Tämä induktio voi myös tapahtua. eri molekyylien välillä ja yleisesti nämä voimat ovat voimakkuudeltaan heikompia kuin dipoli-dipoli- ja vetysidoksen vahvuudet. Siksi kiinteässä tilassa olevat kiinteät aineet, joilla on tämä vuorovaikutusvoimakkuus, kuten kuivajää (hiilidioksidi - CO2) ja jodi (I2), yleviä (menevät kaasumaiseen tilaan); koska niiden vuorovaikutuksen katkaisemiseen tarvittava energia on pieni.
Esimerkki molekyylien välisistä voimista polaaristen ja ei-polaaristen molekyylien välillä esiintyy happikaasun (ei-polaarinen) ja veden (polaarinen) välillä. Osoittautuu, että veden negatiivinen pää lähestyy O2:ta hylkien itsensä ja siten ei-polaarisen molekyylin elektroninen pilvi siirtyy pois. Happi polarisoituu hetkellisesti ja alkaa olla vuorovaikutuksessa veden kanssa liukenemalla siihen.
Koska nämä voimat ovat heikkoja, tämän kaasun liukoisuus veteen on pieni. Siitä huolimatta sen läsnäolo on välttämätöntä erilaisten vesieliöiden elämän säilyttämiseksi.
Tätä vuorovaikutusvoimaa esiintyy myös luonnossa, mikä tarjoaa tarttumisen gekon tassujen ja pinnan välillä, jolla ne kävelevät. Siksi ne voivat kävellä seinillä ja katolla putoamatta tai tarttumatta kiinni.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemiasta
Brasilian koulujoukkue
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Indusoidut dipoli-indusoidut dipoli- tai Lontoon dispersiovoimat"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm. Käytetty 27.7.2021.
