Luonnollisia radioaktiivisia päästöjä on kolme: alfa (α), beeta (β) ja gamma (γ). Jotkut tutkijat jatkoivat tutkimusta näiden päästöjen luonteesta ja luotiin joitain yleisiä radioaktiivisuutta koskevia lakeja. Näiden tutkijoiden joukossa merkittävä panos luonnon radioaktiivisen hajoamisen tutkimuksessa oli englantilainen fyysikko ja kemisti Frederick Soddy (1877-1956).
Ruotsissa noin vuonna 1981 painetussa postimerkissä on kuva vuoden 1921 kemian Nobel-palkinnon voittajasta Frederick Soddy *
THE ensimmäinen radioaktiivisuuden laki, tunnetaan myös Soddyn ensimmäinen laki, se liittyy alfa-hajoamiseen. Katso mitä tämä laki sanoo:
“Kun atomi käy läpi alfa-hajoamisen (α), sen atomiluku (Z) pienentää kahta yksikköä ja massaluku (A) neljä yksikköä ”.
Yleensä voimme edustaa tätä lakia seuraavalla yhtälöllä:
ZTHEX →24α + Z-2A-4Y
Näin tapahtuu jokaisen alfa-hiukkasia lähettävän radioaktiivisen elementin kanssa, koska kuten tekstissä on esitetty Alfa-päästöt (α), tämä partikkeli koostuu kahdesta protonista ja kahdesta neutronista - samanlainen kuin mitä tapahtuu heliumatomin ytimellä - ja sitä edustaa
24α.Atomiluku (Z) on sama kuin protonien lukumäärä. Siten, koska alfa-hiukkasen emissiolla menetetään kaksi protonia, atomiluku pienenee kahdella yksiköllä. Massanumero (A) vastaa protonien ja neutronien summaa. Koska alfa-hiukkasessa on kaksi protonia ja kaksi neutronia, massan määrä pienenee neljällä yksiköllä, kun ydin lähettää tällaisen hiukkasen.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Tässä on esimerkki: Uraani-235 johtaa alfa-hajoamiseen toriumia. Huomaa, että atomilukusi on vähentynyt täsmälleen kahdella yksiköllä (92 - 90 = 2) ja massaluku on pienentynyt neljällä yksiköllä (235 - 231 = 4):
92235U → 24α + 90231Th
Atomiluku ja massanumero pysyvät samana tämän yhtälön ensimmäisessä ja toisessa jäsenessä. Joten, jos haluat selvittää, mikä hiukkanen on lähettänyt tai mikä alkuaine on alkanut, listaa vain nämä määrät.
Jaksollista taulukkoa tarkasteltaessa havaitaan, että torium sijaitsee kaksi paikkaa ennen uraania. Tämä on ilmeistä, koska kemialliset elementit on järjestetty jaksolliseen taulukkoon nousevassa järjestyksessä atomiluvun mukaan ja atomiluku on pienentynyt kahdella yksiköllä:
Toriumin ja uraanin alkuaineiden sijainti jaksollisessa taulukossa
Tämä johtaa meidät toiseen yleistykseen:
Jokaisesta alfa-hiukkasia säteilevästä atomista tulee alkuaineen atomi kaksi paikkaa alkuperäisen elementin vasemmalla puolella.
__________________
* Tekijänoikeuksin suojattu kuva: catwalker / Shutterstock.com.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ensimmäinen radioaktiivisuuden laki tai ensimmäinen Soddyn laki"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/primeira-lei-radioatividade-ou-primeira-lei-soddy.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
