Hapot ja emäkset ovat kaksi kemiallista funktiota, joita pidetään vastakohtina., tämä johtuu siitä, että niiden ominaisuudet ovat yleensä käänteisiä. Esimerkiksi, jos pidämme jokapäiväisessä elämässämme happamia ruokia, huomaamme, että niiden maku on yleensä hapan, kuten sitruunalla. Peruselintarvikkeilla on kuitenkin supistava maku (joka "sitoo" suun), kuten vihreä banaani.
Mutta aineen tunnistaminen happamaksi tai emäksiseksi vain maun perusteella sekä menetelmä, jolla on monia epäonnistumismahdollisuuksia se on myös erittäin vaarallista, koska on monia happoja ja emäksiä, jotka ovat vahvoja, myrkyllisiä ja voivat jopa tappaa, kuten happo. rikkihappo (H2VAIN4), jota käytetään autojen akuissa, ja natriumhydroksidia (NaOH), joka tunnetaan kaupallisesti nimellä kaustinen sooda.
Happojen ja emästen tunnistamiseen ei siis käytetä aistinvaraisia ominaisuuksia (aisteihimme liittyviä ominaisuuksia, kuten makua ja hajua). Huomaa alla näiden orgaanisten toimintojen muut ominaisuudet, joiden avulla niitä verrataan ja erotetaan:
- Vesiliukoisuus:
Sinä happoja yleensä hyvin liukeneva vedessä, kun taas suurin osa emäkset é liukenematon. Alkalimetalliemäkset ovat liukoisia, maa-alkalimetalliemäkset ovat huonosti liukoisia ja muiden metallien emäkset liukenemattomia (poikkeuksena on ammoniumhydroksidi, NH4OH, joka esiintyy vain vesiliuoksessa, kuplittamalla ammoniakkikaasua vedessä ja on siten liukoinen siihen).
Kun sanomme "liukenematon", tarkoitamme, että nämä aineet ovat käytännössä liukenemattomia, koska mikään aine ei ole täysin liukenematon veteen.
- Rakenne:
Kaikki hapot ovat molekyylisiäeli muodostuu kovalenttisista sidoksista, joissa elektronit ovat yhteisiä. Esimerkki on suolahappokaasu, joka muodostuu jakamalla elektronipari vedyn ja kloorin välillä:
jo emäkset voivat olla ionisia tai molekyylisiä. Ne, joilla on alkali- ja maa-alkalimetalleja, ovat ionisia ja muut ovat molekyylisiä.
Esimerkkejä:
NaOH: Na-ionien muodostama ioninen emäs+ ja oh-;
NH4OH: ammoniakin molekyyliemäs vedessä.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
- Sähkönjohtavuus:
Kaikki hapot johtavat sähkövirtaa vain, kun ne ovat liuenneet veteen, koska kun ne ovat vesipitoisessa väliaineessa, ne läpikäyvät ionisaation eli vapauttavat ioneja.
Esimerkki:
Kaikki pohjat johtavat myös sähkövirtaa liuoksessa., kun ioniset hajoavat (vapauttavat kaavassa jo olevat ionit) ja molekyylit ionisoituvat reagoimalla veden kanssa ja vapauttamalla ioneja. Klo Alkalimetalliemäkset johtavat myös sähkövirtaa, kun ne ovat nestemäisessä (sulassa) tilassa.
- Indikaattoreita koskevat toimet:
Sinä happo-emäs-indikaattorit ovat luonnollisia tai synteettisiä aineita, joiden väri muuttuu joutuessaan kosketuksiin hapon tai emäksen kanssa. Jos happo saa indikaattorin muuttamaan väriä, emäs palauttaa indikaattorin alkuperäiseen väriin ja päinvastoin.
Esimerkiksi fenolftaleiini on laajalti käytetty happo-emäs-indikaattori, ja emäksisessä väliaineessa siitä tulee erittäin voimakas vaaleanpunainen; jo happamassa väliaineessa se muuttuu värittömäksi. Lakmuspaperi on myös hyvä indikaattori, koska hapossa se muuttuu punaiseksi; ja yhdellä pohjalla se muuttuu siniseksi.
Tämä osoittaa myös happojen ja emästen välisen pH-eron.
- PH:
Neutraalina pidetyn väliaineen pH on 7, kuten tislatulla vedellä.
Happojen pH on alle 7, Sillä aikaa emästen pH on yli 7.
Esimerkkejä liuoksista, joiden pH on lähellä asteikolla ilmoitettua:
- Vastavuoroinen toiminta:
Hapot ja emäkset saattavat kosketukseen joutuessaan reagoimaan toistensa kanssa, neutraloivat toisiaan, eli tekevät väliaineen pH: sta neutraalin. Tämä johtuu H-kationista+ haposta reagoi OH-anionin kanssa- pohjasta muodostaen vettä. Tämän tyyppistä reaktiota kutsutaan a neutralointireaktio ja se tuottaa myös suolaa.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
