Ionisointi on kemiallinen reaktio, joka saa aikaan ioneja veteen sijoitetuista molekyyliaineista.
Joten voimme sanoa, että ionisaatio on prosessiionien muodostuminen.
Hapot ovat esimerkkejä aineista, jotka läpikäyvät ionisaation vedessä.
ionisaatioprosessi
Katso ionisaatioprosessi seuraavasta esimerkistä:
Kun se asetetaan veteen, suolahappo (HCI) ionisoituu. Kemiallinen sidos H: n ja Cl: n välillä rikkoutuu ja H-ioneja muodostuu+ ja Cl-, joita ympäröi vesi.
Kuten olemme nähneet, H+ menetetty elektroni ja Cl- sai elektronin. Kuitenkin H+ sen täytyy stabiloitua ja sitoutua veteen.
Täten HCl-ionisaatioreaktio voidaan esittää myös seuraavasti:
Nyt havaitaan hydroniumkationin (H3O+), H: n yhdistymisen tulos+ ja H: ltä2O.
On myös tärkeää huomata, että tässä esimerkissä Cl vastaanottaa elektronin, koska se on eniten elektronegatiivineneli se on taipumus hankkia elektroneja. Siksi se houkutteli elektronit helposti itseensä.
Lue myös:
- elektronit
- ioni, kationi ja anioni
- Kemiallinen reaktio
Katso muita ionisaatioesimerkkejä:
1)
2)
THE ionisaatioenergia tai ionisaatiopotentiaali on jaksollinen ominaisuus, joka osoittaa energian määrän, joka tarvitaan elektronin siirtämiseen perustilassa olevasta atomista.
Dissosiaatio ja ionisaatio
THE dissosiaatio se on fyysinen ilmiö, ei kemiallinen reaktio. Se viittaa olemassa olevien ionien vapautumiseen ioniyhdisteistä vedessä.
Tärkein ero dissosiaation ja ionisaation välillä on:
- Ionisointi: ioneja muodostuu;
- Dissosiaatio: olemassa olevat ionit erillään.
Dissosiaatioprosessi tapahtuu vain suolojen ja emästen kanssa. Esimerkki: NaCl, pöytäsuola.
Dissosiaatio ja ionisaatio ovat tärkeitä prosesseja kemiallisten reaktioiden tapahtuessa, koska vapaat ionit ovat reaktiivisempia kuin molekyylit.
Lue myös:
- Hapot
- suolat
- Pohjat
- ionitasapaino
- PH: n ja pOH: n käsite ja määritys
- Neutralointireaktio
Muista tarkistaa aiheen valintakokeita koskevat kysymykset kommentoidulla päätöslauselmalla osoitteessa: epäorgaanisten toimintojen harjoituksia.
