Laajasti käytetty ja tunnettu lause noin Lavoisierin laki on se, joka sanoo:
“Luonnossa mitään ei menetetä, mitään ei luoda, kaikki muuttuu "
Itse asiassa tätä lausetta ei ehdottanut ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier, vaan pikemminkin kreikkalainen filosofi Lucretius ensimmäisellä vuosisadalla eKr. Tämä lause johtuu Lavoisierista, koska tämän tiedemiehen työ, joka johti kemian perustutkimuksen kirjoittamiseen, vuosi 1774 koostui useista kokeista suljetussa järjestelmässä, mikä osoitti massan ylläpitämisen järjestelmissä. kemikaalit.
Tutkimuksensa aikana Lavoisier totesi, että kun kemiallinen reaktio prosessoidaan suljetussa järjestelmässä, reaktioreaktanttien massa on täsmälleen yhtä suuri kuin reaktorin lopussa muodostuneiden uusien materiaalien massa reaktio. Niinpä kuuluisa painolaki, nimeltään Lavoisierin laki ja jossa todetaan:
“Reagoivien aineiden massojen summa kemiallisessa reaktiossa on yhtä suuri kuin tuotteiden massojen summa "
Reagenssi 1 massatuote 1 massa
+ = +
Reagenssi 2 Massatuote 2 Mass
Riippumatta siitä, tapahtuuko reaktio avoimessa vai suljetussa järjestelmässä, Lavoisierin lakia noudatetaan koko kemiallisen prosessin ajan.
Aina kun kehittymme Lavoisierin lain mukaiset laskelmat, näemme, että massahuolto järjestelmän reaktio ennen ja jälkeen reaktion on vakio. Reagensseissa olevat atomit vain muuttuvat uudelleen muodostaen uusia aineita (tuotteita).
Sinä Lavoisierin lain mukaiset laskelmat ilmoitettava massa, joka tuotteissa syntyy, ja myös minkä tahansa reaktion osanottajan massa. Katso joitain esimerkkejä:
(UFGD) Kemiallinen muutos:
2KIs + Pb (EI3)2 → 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
valkoinen valkoinen valkoinen keltainen
on esimerkki kiintoaineiden välisestä reaktiosta, joka tapahtuu nopeasti. Kannellisessa lasiastiassa, paino 20 g, asetettiin 2 g KI: tä ja 4 g Pb (NO).3)2, ruiskutettu. Tiiviisti suljettua säiliötä ravistettiin voimakkaasti, jotta reaktio tapahtui. Mikä on astian kokonaismassa reaktion lopussa?
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Harjoituksen antamat tiedot:
KI-reagenssin massa = 2 grammaa;
Pb-reagenssin massa (NO3)2 = 2 grammaa;
Säiliön massa, jossa reaktio tapahtuu, = 20 grammaa.
Koska tuotteiden massa on yhtä suuri kuin reagenssien massa, meillä on 6 grammaa reagensseja (2 + 4) 6 gramman tuotteiden muodostuminen reaktion jälkeen, koska tuotteiden atomit ovat samat reagenssit.
Säiliön kokonaismassa on tuotteiden massan (joka on yhtä suuri kuin reagoivien aineiden) ja säiliön massan summa.
2 + 4 + 20 = 26 grammaa
(UFGD) Otsonin muuttumista tavalliseksi hapeksi kuvaa yhtälö: 2O3 → 3O2. Kun 96 g otsonia muuttuu täydellisesti, tavanomaisen hapen massa on yhtä suuri kuin: Annettu: O = 16u
a) 32 g b) 48 g c) 64 g d) 80 g e) 96 g
Lavoisier'n lain mukaan reagenssien massojen summa on yhtä suuri kuin tuotteiden massojen summa. Jos otsonia on 96 grammaa, syntyvän hapen massa on välttämättä yhtä suuri kuin 96 grammaa.
(UNIFIED-RJ) Lavoisierin lain mukaan, kun reagoimme täydellisesti, ympäristössä suljettu, 1,12 g rautaa ja 0,64 g rikkiä, saadun rautasulfidin massa grammoina on: Tiedot: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Harjoituksen toimittamat tiedot olivat:
Rautareagenssin massa = 1,12 grammaa;
Rikkireagenssin massa = 0,64 grammaa.
Laskettaessa FeS: n massa, joka on ainoa tuote, Lavoisierin lain mukaan meidän on:
Reagenssien massojen summa = tuotteiden massojen summa
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 grammaa
Minun luona. Diogo Lopes Dias
