he kutsuvat itseään ratkaisujen kvantitatiiviset näkökohdat klo vahvistetut suhteet liuenneen aineen (liuenneen aineen) määrän ja liuenneen aineen määrän (liuotin) välillä. Kvantitatiivisten näkökohtien, toisin sanoen ratkaisujen pitoisuuksien kanssa työskentelyyn sisältyy useiden näkökohtien tuntemus:
Liuotettu massa
liuotinmassa
Liuoksen massa (se on summa liuenneen aineen ja liuottimen massan välillä)
Liuotetun aineen määrä
Liuottimen määrä
Liuoksen tilavuus (se on summa liuenneen aineen ja liuottimen tilavuuden välillä)
Liuotetun aineen moolien määrä
Liuottimen moolien lukumäärä
Liuoksen moolien lukumäärä (se on summa liuenneen aineen moolien määrän ja liuottimen moolien määrän välillä)
Ratkaisun liuenneen aineen mihin tahansa kohtaan viitataan aina hakemistolla 1. Mitä tulee liuottimeen, käytämme aina indeksiä 2. Ratkaisussa ei käytetä indeksiä.
Ratkaisujen kvantitatiiviset näkökohdat käsitellään käyttämällä joitain kaavoja:
Alkometri laskee alkoholin määrän (pitoisuuden) veressä
yhteinen pitoisuus (Ç)
Siihen liittyy liuenneen aineen massan suhde (yleensä grammoina litrassa, järjestelmän mukaan) Kansainväliset mittaukset) ja liuoksen tilavuus (yleensä litroina kansainvälisen järjestelmän mukaan) toimenpiteet). Se ilmaistaan seuraavalla kaavalla:
C = m1
V
m1 = liuenneen aineen massa
V = liuoksen tilavuus
Tiheys (d)
Siihen liittyy liuoksen massan suhde (yleensä grammoina litrassa, järjestelmän mukaan International Measurements) ja liuoksen tilavuus (yleensä millilitroina kansainvälisen järjestelmän mukaan) toimenpiteet). Se ilmaistaan seuraavalla kaavalla:
d = m
V
m = liuoksen massa
V = liuoksen tilavuus
Havainto: m = m1 + m2 (liuotinmassa) ja V = V1 (liuenneen aineen määrä) + V2 (liuottimen tilavuus)
Molaarisuus tai molaarinen pitoisuus (M)
Sisältää liuenneen aineen moolien määrän välisen suhteen (yleensä moolina järjestelmän mukaan) Kansainväliset mittaukset) ja liuoksen tilavuus (yleensä litroina kansainvälisen järjestelmän mukaan) toimenpiteet). Se ilmaistaan seuraavalla kaavalla:
M = ei1
V
ei1 = liuenneen aineen moolimäärä
V = liuoksen tilavuus
Huomaa: On huomionarvoista, että liuenneen aineen moolien määrä voidaan laskea seuraavalla suhteella:
ei1 = m1
M1
m1 = liuenneen aineen massa
M1 = liuenneen aineen moolimassa
Täten molaarisuuskaava voidaan edelleen kirjoittaa seuraavasti:
M = m1
M1.V
Joukkopeli (T)
Siihen liittyy liuenneen aineen massan (yleensä grammoina kansainvälisen mittausjärjestelmän mukaan) ja liuoksen massan (yleensä grammoina kansainvälisen mittausjärjestelmän mukaan) suhde. Se ilmaistaan seuraavalla kaavalla:
T = m1
m
m1 = liuenneen aineen massa
m = liuoksen massa
Nimi nimikkeessä (T)
Se sisältää liuenneen aineen tilavuuden (yleensä litroina, kansainvälisen mittausjärjestelmän mukaan) ja liuoksen tilavuuden (yleensä litroina, kansainvälisen mittausjärjestelmän mukaan) välisen suhteen. Se ilmaistaan seuraavalla kaavalla:
T = V1
V
V1 = liuenneen aineen tilavuus
V = liuoksen tilavuus
Molaliteetti (W)
Siihen liittyy suola-aineen moolien määrän suhde (yleensä moolina kansainvälisen järjestelmän mukaan) Mittausarvo) ja liuottimen massa (yleensä kilogrammoina, Toimenpiteitä). Se ilmaistaan kaavalla:
W = ei1
m2
ei1 = liuenneen aineen moolimäärä
m2 = liuottimen massa
On huomionarvoista, että liuenneen aineen moolien määrä voidaan laskea seuraavalla suhteella:
ei1 = m1
M1
m1 = liuenneen aineen massa
M1 = liuenneen aineen moolimassa
Täten molaalisuuskaava voidaan edelleen kirjoittaa seuraavasti:
W = m1
M1.m2
Molaarinen fraktio (X)
Se sisältää liuenneen aineen tai liuottimen moolimäärän suhteen (yleensä moolina, järjestelmän mukaan Measurement International) ja liuoksen moolien lukumäärä (yleensä moolina kansainvälisen järjestelmän mukaan) toimenpiteet). Se ilmaistaan seuraavilla kaavoilla:
- liuenneen aineen osalta:
X1 = ei1
ei
ei1 = liuenneen aineen moolimäärä
n = liuoksen moolien lukumäärä
Jos n: n arvo on tarpeen laskea1, käytä vain linkkiä:
ei1 = m1
M1
Jos n: n arvo on tarpeen laskea2, käytä vain linkkiä:
N2 = m2
M2
Käytä n kaavaa laskeaksesi n: n:
n = n1 + n2
- liuottimen osalta:
X2 = ei2
ei
ei2 = liuotinmoolien lukumäärä
n = liuoksen moolien lukumäärä
miljoonasosa (ppm)
Liuosten kvantitatiivinen aspekti (erittäin laimennettu) osoittaa määrän grammoina liuenneita aineita miljoonassa grammassa tiettyä liuosta. Se voidaan ilmaista seuraavasti:
1 ppm = 1 osa grammaa liuotinta
1000000 grammaa liuosta
Minun luona Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm