ionisidos on yksi kolmesta kahden atomin välisen vuorovaikutuksen tyypistä (muut sidokset ovat kovalenttinen ja metallinen). Klo ionisidos, yhden atomien on oltava a metalli-ja toinen, ametal tai vety.
Periaatteet, jotka ovat a ionisidos on vain kaksi: elektronihäviö atomilla (korkea metallimerkki) ja näiden elektronien vahvistus toisesta atomista (korkea ei-metallinen merkki).
Katso myös: Mikä on valenssikerros?
Paljon elementtejä kullekin perheelle
Atomimaksut noudattavat oktettiteoria: vakauden saavuttamiseksi atomin valenssikuoressa on oltava kahdeksan elektronia.
Metallien tapauksessa tämä vakaus saavutetaan elektronihäviöllä; toisaalta ei-metalleissa se tapahtuu elektronien vahvistuksen kautta.
Alkalimetalliperhe (valenssikuoressa on 1 elektroni) = varaus +1;
perhe maa-alkalimetallit (valenssikuoressa on 2 elektronia) = varaus +2;
Booriperhe (valenssikuoressa on 3 elektronia) = jos metalli, lataa +3; jos ei-metallia, varaus -3;
Hiiliperhe (valenssikuoressa on 4 elektronia) = jos metalli, lataa +3; jos ei-metallia, varaus -3;
Typpiperhe (valenssikuoressa on 5 elektronia) = jos metalli, lataa +5; jos ei-metallia, varaus -3;
perhe kalkogeenit (valenssikuoressa on 6 elektronia) = jos metalli, lataa +6; jos ei metallia, lataa -2;
perhe halogeenit (valenssikuoressa on 7 elektronia) = varaus -1.
Katso myös: Poikkeukset oktettisäännöstä
Kaavan muodostama aine ionisidos kutsutaan ionikaavaksi, joka on rakennettu metalli- ja ei-metalli- (tai vety) varausten risteyksestä. Tässä jakosuodattimessa yhden varauksesta tulee toisen atomiindeksi (atomien lukumäärä).
Ristin esitys ionisen yhdisteen ionikaavan muodostamiseksi
Esimerkki
Katso, miltä alumiinia (lyhenne Al) ja happea (lyhenne O) sisältävän ionisen aineen ionikaava näyttää:
Alumiini on booriperheeseen kuuluva metalli, ts. Sillä on +3 varausta;
Happi on ei-metalli, joka kuuluu kalkogeeniperheeseen, eli sen varaus on -2;
Lewisin elektroninen kaava
THE Lewisin elektroninen kaava osoittaa ionisidos kahden tai useamman atomin välillä, eli se osoittaa elektronien häviön ja vahvistuksen (joita pallot edustavat) niiden välillä. Siihen laitamme jokaisen mukana olevan elementin valenssikuoren elektronit.
Tarkastellaan edellistä esimerkkiä. Tässä tapauksessa alumiinilla (vasemmalla) on 3 elektronia (booriperhe) ja hapessa (oikealla) on 6 elektronia (kalkogeeniperhe). Elektronit voidaan sijoittaa elementin lyhenteen yläpuolelle, alapuolelle, oikealle tai vasemmalle. Metallissa ne ovat aina lyhenteen oikealla puolella. Ei-metallissa vasemman puolen tulisi mieluiten olla ilman elektroneja:
Elektronien vahvistusta ja häviötä edustaa nuoli, joka kulkee metallin elektronista ametal-lyhenteen vasemmalle (tyhjälle) puolelle:
Ioniyhdisteiden (ionisidoksesta muodostuvien aineiden) ominaisuudet
Kiinteät aineet huoneenlämpötilassa;
Korkeampi sulamis- ja kiehumispiste kuin molekyyliyhdisteillä;
Ne ovat polaarisia;
kärsivät dissosiaatio liuotettuna veteen;
Ne johtavat sähkövirtaa, jos ne ovat liuenneet veteen tai ovat nestemäisessä tilassa (fuusioprosessin jälkeen);
Yleisesti ottaen ne ovat vesiliukoisia.
Minun luona. Diogo Lopes
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm