Molaalisuus on liuenneen aineen määrän suhde (moolina - n1) liuottimen massa kilogrammoina (m2).
Molaalisuuden symboli on yleensä W ja se voidaan laskea seuraavalla kaavalla:
W = ei1
m2
Molaliteettia voidaan myös kutsua pitoisuus aineen määränä massaa kohti tai molaarinen pitoisuus.
Miellekartta - Mol
* Voit ladata mielikartan Klikkaa tästä!
Katso esimerkki tämän laskennan suorittamisesta:
Laske liuoksen molaalisuus, joka valmistettiin liuottamalla 126,0 g typpihappoa (HNO3) 2,0 litraan vettä, jonka tiheys on yhtä suuri kuin 1,0 g / ml. Typpihapon moolimassa on 63,0 g / mol. "
Ensin on löydettävä n: n arvot.1 ja m2:
ei1 = m1
M1
ei1 = 126,0 g
63,0 g / mol
ei1 = 2,0 mol
Voimme selvittää liuottimen massan arvon (m2) tiheyskaavan kautta:
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g tai 2,0 kg vettä
v
Nyt voimme korvata molaliteettikaavan arvot:
W = ei1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg tai 1,0 moolia
Tapauksissa, joissa liuotinta on 0,1 mol tai vähemmän liuotettuna 1 litraan liuosta, molaarisuusarvo on käytännössä yhtä suuri kuin molaarisuusarvo (tai pitoisuus mol / l).
Tällä hetkellä tätä määrää ei käytännössä käytetä, mutta koska sen kaava ei sisällä arvon tilavuutta liuosta, joka voi vaihdella lämpötilan mukaan, on erittäin hyödyllistä käyttää, kun kyseisen liuoksen lämpötila on vaihdella. Se voi olla hyödyllinen myös kolligatiivisten ominaisuuksien tutkimuksessa.
* Minun mielikartta, Diogo Lopes
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta