Kovalenttinen sitoutuminen tapahtuu, kun kaksi atomia jakaa elektronipareja saadakseen elektronin konfiguraation jalokaasu (jossa 8 elektronia valenssikuoressa tai 2 elektronia, jos vain K-kuori), säännön mukaan oktetti.
On kuitenkin erityisiä tapauksia kovalenttisista sidoksista, joissa jaettu elektronipari tulee vain yhdestä jo stabiilista atomista. Aikaisemmin tällaista kovalenttista sidosta kutsuttiin datiivi, tänään sitä kutsutaan yleisemmin koordinaatti.
Katso joitain esimerkkejä ymmärtääksesi, miten tämä tapahtuu:
- CO (hiilimonoksidi):
Hiilen valenssikuoressa on 4 elektronia. Siksi oktettisäännön mukaan, jotta se olisi vakaa, sen on vastaanotettava vielä 4 elektronia, yhteensä 8. Hapessa on toisaalta 6 elektronia valenssikuoressa, ja sen on vastaanotettava 2 elektronia jalokaasu-neonin kokoonpanon saamiseksi.
Joten ensin hiili ja happi jakavat kaksi elektroniparia siten, että happi on vakaa:
Hiili on kuitenkin epävakaa, koska sillä on vielä 6 elektronia ja se tarvitsee 2. Siksi happi, joka on jo vakaa, jakaa yhden elektronipareistaan hiilen kanssa, toisin sanoen se muodostaa datatiivisen sidoksen sen kanssa, mikä tekee siitä vakaan:
Huomaa, että koordinaattikovalenttinen sidos voidaan esittää viivalla, aivan kuten tavallinen kovalenttinen sidos.
- VAIN2 (Rikkidioksidi):
Jokaisen rikki- ja happiatomin valenssikuorissa on 6 elektronia, joten heidän on vastaanotettava 2 elektronia kukin. Aluksi rikki muodostaa kaksi yhteistä kovalenttista sidosta, jakamalla kaksi elektroniparia yhden happiatomin kanssa, molemmat pysyvät vakaina 8 elektronin kanssa.
Mutta toinen happiatomi ei ole stabiili, joten rikki jakaa elektroniparinsa sen kanssa koordinoituneen tai datatiivisen kovalenttisen sidoksen kautta:
Huomaa, että tässä tapauksessa molekyylissä on kolme atomia, joten sidos voi siirtyä atomista toiseen. Rikkidioksidimolekyyli voidaan esittää myös tällä tavalla: O ─ S ═ O.
Kutsumme tätä sidosilmiötä resonanssi. Katso kolme muuta esimerkkiä alla olevasta taulukosta:
Mahdollisia rakenteita kutsutaan resonanssirakenteet tai kanoniset muodot.
Tämän tyyppinen sidos esiintyy myös ionien muodostumisessa, kuten hydroniumionien (H3O+) ja ammonium (NH4+).
Ensinnäkin H-kationi+ se muodostuu, kun vety menettää yksittäisen elektronin, jättäen sille positiivisen varauksen. Joten sen on vastaanotettava kaksi elektronia ollakseen vakaa. Tämä tapahtuu datatiivisen sidoksen kautta veteen (hydroniumionin tapauksessa) ja ammoniakkiin (ammoniumionin tapauksessa). Katsella:
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm
