Harjoitukset ratkaisuista (kommentoidulla mallilla)

Testaa tietosi kemiallisista ratkaisuista 10 kysymystä Seuraava. Tarkista kommentit palautteen jälkeen poistaaksesi aihetta koskevat epäilyksesi.

Kysymys 1

Ratkaisu voidaan määritellä seuraavasti

a) Puhdas aine tietyssä lämpötilassa ja paineessa.
b) Heterogeeninen seos, jolla on tasaiset ominaisuudet kaikissa faaseissa.
c) Vähintään kahden samannäköisen aineen seos.
d) Kiinteän aineen dispergointi nesteeseen.

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: c) Vähintään kahden samannäköisen aineen seos.

Liuos voidaan määritellä systeemiksi, joka muodostuu kahden tai useamman aineen homogeenisesta seoksesta. Siksi tasaisen seoksen komponentteja ei eroteta paljaalla silmällä tai optista mikroskooppia käyttämällä.

Esimerkkejä ratkaisuista ovat:

• Veden ja etikkahapon seos (etikka);
• Veden ja suolan sekoitus;
• Veden ja sokerin sekoitus.

kysymys 2

Ratkaisuissa:

minä Vettä ja suolaa
II. vettä ja sokeria
III. Natriumbikarbonaatti ja vesi

Aineet suola, sokeri ja bikarbonaatti luokitellaan

a) liuotin
b) liuennut aine
c) Kolloidi
d) Dispergointiaine

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: b) Liuotin.

Liuennut aine on ainesosa, joka on liuennut aineeseen suurempia määriä, ja jota kutsutaan liuottimeksi.

Esitetyissä liuoksissa vesi on dispergointiaine ja muut komponentit dispergoituneita.

Homogeenisissa seoksissa dispergoituneiden hiukkasten keskikoko ei ylitä 1 nanometriä. Siksi liuosten komponentit eivät ole havaittavissa paljaalla silmällä eikä edes optista mikroskooppia käytettäessä.

kysymys 3

Katso alla olevat seokset.

minä ilmakehän ilmaa
II. Etyylialkoholi 96º GL
III. gelatiini vedessä
IV. Graniitti
v. Veri
NÄIN. Magnesiummaito

Mitä järjestelmistä EI ole luokiteltu ratkaisuiksi?

a) I, II ja VI
b) II, III ja IV
c) III, IV, V ja VI
d) Kaikki paitsi minä.

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: c) III, IV, V ja VI.

minä Ilmakehän ilma on homogeeninen kaasuseos.
II. Etyylialkoholi on veden ja alkoholin homogeeninen seos.
III. Gelatiini vedessä on kolloidinen dispersio.
IV. Graniitti on heterogeeninen sekoitus kiviä.
v. Veri on heterogeeninen seos. Komponentit voidaan nähdä mikroskoopilla.
NÄIN. Magnesiummaito on vesipitoinen suspensio.

tietää enemmän homogeeniset ja heterogeeniset seokset.

kysymys 4

500 ml vettä lisättiin liuokseen, jonka tilavuus oli 500 ml ja 5 g natriumkloridia. Mitä tulee lopulliseen ratkaisuun, analysoi seuraavat väitteet.

minä Lopullinen liuos on laimennus.
II. Liuoksen lopullinen tilavuus on 1 litra.
III. Lopullisen liuoksen yleinen pitoisuus on 5 g/l.
NÄIN. Liuenneen aineen moolimäärä puolitettiin lopullisessa liuoksessa.

Lausumat pitävät paikkansa:

a) Vain II
b) I ja II
c) I, II ja III
d) Kaikki ovat oikein

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: c) I, II ja III.

minä OIKEA. Laimennus koostuu puhtaan liuottimen lisäämisestä olemassa olevaan liuokseen.
II. OIKEA. Laimennuksessa lopullinen tilavuus lasketaan kaavalla V_f = V_i + V_The

V_f = V_i + V_The
V_f = 0,5 l + 0,5 l
V_f = 1L

III. OIKEA. Laimennuksen jälkeen liuoksen lopullinen pitoisuus määritetään kaavalla C_i.V_i = C_f.V_f

Lähtöliuoksen yleinen pitoisuus on:

Ç_i = massa (g) / liuoksen tilavuus (L)
Ç_i = 5 g/0,5 l
Ç_i = 10 g/l

Siksi lopullisen liuoksen yleinen pitoisuus on:

Ç_i.V_i = C_f.V_f
10 g/l. 0,5 L = Vrt. 1L
5g/1 l = C_f
Ç_f = 5 g/l

IV. VÄÄRÄ. Laimennuksessa liuenneen aineen moolimäärä pysyy vakiona.

tietää enemmän laimennus.

kysymys 5

Liuos valmistettiin liuottamalla suolaa, jonka liukoisuus on 120 g/l veteen 25 °C: ssa seuraavasti muoto: 140 g liuennutta ainetta lisättiin litraan vettä, jonka lämpötila oli 35 ºC, ja seos jäähdytettiin 25 °C: seen. ºC Saatu ratkaisu voidaan luokitella seuraavasti:

a) kylläinen
b) tyydyttymätön
c) ylikyllästetty
d) konsentroitu

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: c) ylikyllästynyt.

Liukoisuuskerroin osoittaa liuenneen aineen maksimikapasiteetin liueta tiettyyn määrään liuotinta. Siksi 120 g lausunnossa olevaa suolaa muodostaa kylläisen liuoksen litran kanssa 25 °C: n vettä.

Liukenemiskykyä voidaan kuitenkin muuttaa lämpötilan mukaan. Kun liuotinta kuumennettiin, lämpötilan nousu lisäsi sen liukenemiskykyä. Näin ollen, kun palataan 25 °C: n lämpötilaan, meillä on ylikyllästynyt liuos, jossa liuenneen aineen määrä on suurempi kuin liukoisuuskerroin.

tietää enemmän liukoisuus.

kysymys 6

Mikä on liuenneen aineen massa, kun liuotinta haihdutetaan 500 ml: sta liuosta, jonka yleinen pitoisuus on 5 g/l?

a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: c) 2,5 g.

Yleinen pitoisuus, jota kutsutaan myös pitoisuudeksi g/l, on liuenneen aineen massan suhde liuoksen tilavuuteen.

Matemaattisesti yhteinen pitoisuus ilmaistaan ​​kaavalla: C = m/V

Missä,

C: yhteinen konsentraatio;
m: liuenneen aineen massa;
V: liuoksen tilavuus.

Koska yleinen pitoisuus on annettu g/l, tässä tapauksessa tilavuusyksikkö on muutettava ennen liuenneen aineen massan määrittämistä.

Koska 1 litra sisältää 1000 ml, niin 500 ml vastaa 0,5 litraa.

Siten, kun liuotin haihdutettiin liuoksesta, jonka pitoisuus oli 5 g/l, saatiin 2,5 g liuennutta ainetta.

tietää enemmän yhteinen keskittyminen.

kysymys 7

Mikä on molaarisuus 250 ml: sta liuosta, joka on valmistettu liuottamalla 0,395 g kaliumpermanganaattia (KMnO)₄), jonka moolimassa on 158 g/mol?

a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: a) 0,01 M

Molaarisuuskaava on M = n₁/V

Missä,

ei₁ = liuenneen aineen moolien lukumäärä (mooleina);
V = liuoksen tilavuus (litreinä).

Tietäen, että kaliumpermanganaatin kaava on KMnO₄ ja sen moolimassa on 158 g/mol, ensimmäinen vaihe on laskea 0,395 g KMnO: n moolimäärä₄. Tätä varten voimme soveltaa kolmen sääntöä.

1 mooli - 158 g
x moolia - 0,395 g
x = 0,0025 moolia

Nyt laskemme liuoksen molaarisuuden.

M = n₁/V
M = 0,0025 mol/0,25 I
M = 0,01 M

tietää enemmän molaarisuus.

kysymys 8

Mikä on tuloksena 2 litralla vettä, jonka tiheys on 1 g/ml ja johon oli liuotettu 80 g suolahappoa (HCl) jonka moolimassa on 36,5 g/mol, molaalisuus?

a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: b) 1,1 mol/kg.

Molaalisuus (W) tai moolipitoisuus on tulos liuenneen aineen määrästä liuottimen massaa kohti.

W = n₁/m₂

Missä,

W = molaalisuus (mooliina/kg)
ei₁ = liuenneen aineen aineen määrä (mooliina)
m₂ = liuottimen massa (kg)

Ensimmäinen askel kysymyksen ratkaisemisessa on laskea liuenneen aineen moolimäärä:

ei₁ = m₁/M₁
ei₁ = 80 g/36,5 g/mol
ei₁ = 2,2 moolia

Nyt lasketaan liuotinmassan arvo (m₂) tiheyskaavasta:

d = m/v → m = d. v → m₂ = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m₂ = 2000 g tai 2,0 kg vettä

Käyttämällä tiheyskaavassa olevia arvoja, meillä on:

W = n₁/m₂
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg tai 1,1 mol

tietää enemmän molaalisuus.

kysymys 9

(UFRS) Kaustisen soodan (NaOH) liukoisuus veteen lämpötilan funktiona on esitetty alla olevassa taulukossa.

Lämpötila (º C)	20	30	40	50
Liukoisuus (grammaa/100 g H2O	109	119	129	145

Ottaen huomioon NaOH-liuokset 100 g: ssa vettä, on oikein todeta, että:

a) 20 °C: ssa liuos, jossa on 120 g NaOH: a, konsentroidaan.
b) 20 °C: ssa liuos, jossa on 80 g NaOH: ta, laimennetaan.
c) 30 °C: ssa konsentroidaan liuos, jossa on 11,9 g NaOH: ta.
d) 30 °C: ssa liuos, jossa on 119 g NaOH: a, on ylikyllästynyt.
e) 40 °C: ssa liuos, jossa on 129 g NaOH: a, kyllästetään.

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: e) 40 °C: ssa liuos, jossa on 129 g NaOH: a, kyllästyy.

a) VÄÄRIN. 20 °C: ssa liuos, jossa on 120 g NaOH: a, kyllästyy pohjakappaleella, koska suurin liuennut aine tässä lämpötilassa on 109.

b) VÄÄRIN. 20 °C: ssa liuos, jossa on 80 g NaOH: ta, on tyydyttymätön, koska liuenneen aineen määrä on pienempi kuin liukoisuuskerroin.

c) VÄÄRIN. Liuenneen aineen määrä on pienempi kuin suurin liukenemiskyky havaitussa lämpötilassa.

d) VÄÄRIN. Liuos, jossa on 119 g NaOH: ta 30 °C: ssa, on kyllästetty.

e) OIKEASTI. Liuoksessa on suurin määrä liuennutta ainetta täysin liuenneena.

kysymys 10

(Mackenzie) Tyypillinen esimerkki ylikyllästyneestä liuoksesta on:

a) luonnollinen kivennäisvesi.
b) kotitekoinen hera.
c) kylmäaine suljetussa astiassa.
d) 46° GL alkoholia.
e) etikka.

katso vastaus

Oikea vaihtoehto: c) kylmäaine suljetussa astiassa.

a) VÄÄRIN. Kivennäisvesi on liuos, eli homogeeninen seos liuenneiden suolojen kanssa.

b) VÄÄRIN. Kotitekoinen hera on liuos, jossa on vettä, sokeria ja suolaa tietyissä määrin.

c) OIKEASTI. Soda on sekoitus vettä, sokeria, tiivisteitä, väriaineita, aromia, säilöntäaineita ja kaasua. Hiilidioksidi (CO₂) kylmäaineeseen liuenneena muodostaa ylikyllästyneen liuoksen.

Paineen nostaminen lisää kaasun liukoisuutta, mikä aiheuttaa paljon enemmän kaasun lisäämistä kylmäaineeseen kuin saman toimenpiteen suorittaminen ilmakehän paineessa.

Yksi ylikyllästettyjen liuosten ominaisuuksista on, että ne ovat epävakaita. Näemme, että soodapulloa avattaessa pieni osa kaasusta karkaa, koska säiliön sisällä oleva paine on laskenut.

d) VÄÄRIN. Alkoholi 46 °GL on hydratoitu alkoholi, eli se sisältää koostumuksessaan vettä.

e) VÄÄRIN. Etikka on etikkahapon (C₂H₅OH) ja vettä.

Hanki lisää tietoa sisällöstä:

• kemiallisia liuoksia
• liuotin ja liuotin
• Harjoituksia yhteiseen keskittymiseen

Bibliografiset viittaukset

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Kemia: ydintiede. 9 ed. Prentice Hall, 2005.

FELTRE, Ricardo. Fundamentals of Chemistry: voi. yksittäinen. 4. painos Sao Paulo: Moderni, 2005.

PERUZZO. F.M.; KULMA. E.L., Kemia jokapäiväisessä elämässä, osa 1, 4. painos, moderni painos, São Paulo, 2006.

• kemiallisia liuoksia
• Liuotin ja liuotin: mitä ne ovat, erot ja esimerkit
• Liukoisuus
• Harjoituksia yhteisestä keskittymisestä kommentoidulla palautteella
• Molaarisuus tai molaarinen pitoisuus: mikä se on, kaava ja kuinka laskea
• Liuoksen pitoisuus
• Yhteinen keskittyminen: mitä se on, kuinka se lasketaan ja ratkaistut harjoitukset
• Liuosten laimentaminen