Useita kemialliset reaktiot jokapäiväisessä elämässämme tapahtuu menetystä ja energian saamista muodossa lämpöä, koska sidosten muodostuminen ja katkaisu edellyttävät energian vuorovaikutusta aineen kanssa. Reaktioiden lisäksi tämä tapahtuu myös fyysinen tila muuttuu.
eksotermiset prosessit
Yhteinen reaktio palaminen on puun polttaminen. Tiedetään, että tämä prosessi tapahtuu vapauttamalla energiaa lämmön ja valon muodossa. Siten tätä reaktiota kutsutaan eksoterminen (etuliite "exo" tarkoittaa "ulkopuolella"), kun lämpö vapautuu.
Yksi eksoterminen prosessi mikä ei ole reaktio, vaan pikemminkin muutos aggregaatiotilassa, on lumen muodostumista. Nestemäinen vesi kiinteytyy muodostaen lunta, kun lämpöä vapautuu. Tässä prosessissa, erityisesti, 7,3 kJ lämpöä vapautuu.
näissä eksotermiset prosessit, vaihtelu entalpia (ΔH), eli vapautuneen lämmön määrä on aina negatiivinen (∆H <0), koska entalpian vaihtelu mitataan vähentämällä tuotteiden entalpiaa reagenssien entalpialla:
AH = HTuotteet- Hreagenssit
tai
AH = HLopullinen- Halkukirjain
Kun energiaa vapautuu, tuotteiden entalpia on pienempi ja sen vuoksi entalpian vaihtelu on negatiivinen. Muita esimerkkejä eksotermisistä reaktioista ja ilmiöistä on lueteltu alla:
endotermiset prosessit
Lämpöä absorboivia reaktioita tai muutoksia fyysisessä tilassa kutsutaan endotermiset prosessit. Esimerkki endoterminen reaktio (etuliite "endo" tarkoittaa "sisäänpäin") on ruoanlaitto, jossa tarvitaan energiaa. Toisaalta fysikaalinen tilamuutos, joka on endoterminen, on nestemäisen veden haihtuminen, jonka syntymiseksi on absorboitava 44 kJ.
Tässä tapauksessa tuotteiden entalpian tai lopputilan kasvaessa, kun energia imeytyy, entalpian vaihtelu on aina positiivista (AH> 0). Huomaa muita esimerkkejä endotermisistä prosesseista:
Lyhyesti:
MEILLE eksotermiset prosessit, järjestelmä menettää lämpöä ja ympäristö lämpenee;
MEILLE endotermiset prosessit, järjestelmä saa lämpöä ja ympäristö jäähtyy.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm