Ratkaisujen laimennus: mikä se on, esimerkkejä ja harjoituksia

Laimennus koostuu liuottimen lisäämisestä liuokseen muuttamatta liuenneen aineen määrää.

Laimennuksessa liuottimen määrä ja liuoksen tilavuus kasvavat, kun taas liuenneen aineen määrä pysyy samana. Tämän seurauksena liuoksen pitoisuus pienenee.

Muista, että liuos on homogeeninen liuottimen ja liuenneen aineen seos.

Laimennus on yleinen jokapäiväinen prosessi. Esimerkiksi kun lisätään vettä joihinkin puhdistusaineisiin, kuten desinfiointiaineisiin, jotta siitä tulee vähemmän väkevää.

Toinen esimerkki on mehujen valmistus teollisista tiivisteistä. Tuotemerkinnöissä ilmoitetaan lisättävän veden määrä, jolloin mehu on vähemmän väkevöity.

Laimennusprosessi

Laimennusprosessin ymmärtämiseksi meidän on tunnettava liuos alkuhetkellä ja liuottimen lisäämisen jälkeen:

  • Alkupitoisuus: Ci = m1 / Vi
  • Lopullinen pitoisuus: Cf = m1 / Vf

Missä:

Ci / Cf = alkupitoisuus / lopullinen pitoisuus
m1 = liuenneen aineen massa
Vi / Vf = alkutilavuus / lopullinen tilavuus

Ottaen huomioon, että liuenneen aineen massa ei muutu laimennuksen aikana, meillä on seuraava yhtälö: Ci.Vi = Vrt

Saadaksesi lisää tietoa muista lukea nämä tekstit:

  • Liuotettu aine ja liuotin
  • Liuosten konsentraatio

Ratkaistut harjoitukset

1. Laimennettaessa 100 ml liuosta, jonka pitoisuus on 15 g / l, lopulliseen tilavuuteen 150 ml, uusi pitoisuus on?

Resoluutio:

Ci.Vi = Vrt
15. 100 = Katso 150
Cf = 1500/150
Vertaa = 10g / l

2. 200 ml glukoosin vesiliuosta, jonka konsentraatio oli 60 g / l, lisättiin 300 ml: aan glukoosiliuosta, jonka konsentraatio oli 120 g / l. Lopullisen liuoksen konsentraatio on:

C1. V1 + C2. V2 = Vrt. Vf
60. 200 + 120. 300 = Katso 500
Vertaa = 96 g / l

Lue myös:

  • kemialliset liuokset
  • Homogeeniset ja heterogeeniset seokset
  • Titraus

Harjoitukset

1. (UFV - MG) Laimennetun liuoksen suhteen voimme todeta, että:

a) Siinä on aina kaksi komponenttia.
b) Siinä on paljon liukenevaa ainetta ja vähän liuotinta.
c) Sen liuenneiden aineiden pitoisuus on pieni.
d) Sillä on suuri molaarisuus.
e) Siinä on aina enemmän kuin kaksi ainesosaa.

c) Sen liuenneiden aineiden pitoisuus on pieni.

2. (UEL) 200 ml kaliumhydroksidiliuosta, jonka konsentraatio on 5 g / l, sekoitetaan 300 ml: aan saman emäksen liuosta, jonka konsentraatio on 4 g / l. Lopullisen liuoksen konsentraatio g / l on:

a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4

e) 4.4

Graafinen tutkimus kemiallisesta tasapainosta. Kemiallinen tasapaino.

Graafinen tutkimus kemiallisesta tasapainosta. Kemiallinen tasapaino.

Reaktion dynaaminen tasapaino tai kemiallinen tasapaino esiintyy, kun eteenpäin ja taaksepäin suu...

read more
Heikon hapon ja vahvan emäksen suolaliuoksen hydrolyysi

Heikon hapon ja vahvan emäksen suolaliuoksen hydrolyysi

Valmistettaessa NaCN: n (natriumsyanidin) vesiliuosta havaitaan, että sen pH on yli 7, joten se m...

read more

Tapoja saada energiaa

Energia aiheuttaa muutoksia aineessa, se liittyy kykyyn tuottaa työtä.Katsotaanpa erilaisia ​​tap...

read more