Näytteitä mistä tahansa alkuaineesta on vaikea löytää 100-prosenttisella puhtaudella, tämä on mahdollista vain lääkkeiden tuotannossa ja erittäin huolellisissa analyyseissä. Katsotaanpa esimerkki epäpuhtaasta näytteestä: Pyrite, sen kautta voidaan tuottaa rautaa.
Pyriitti on luonnossa esiintyvä malmi, joka sisältää koostumuksessaan kultaa, kuparia, nikkeliä ja kobolttia. Teollisuus käyttää tätä malmia puhtausprosenttina 92%, eli 100 massaosassa pyriittiä, 92 osaa on FeS2 ja muut 8 osaa ovat epäpuhtauksia (muut alkuaineet).
Opi nyt, kuinka epäpuhtaasta näytteestä uutetun tuotteen massa saadaan:
Laske näytteen puhtaan osan massa:
Esimerkki: Magnesiumoksidi syntyy magnesiumin reaktiolla hapen kanssa. Oletetaan, että otimme 120 mg magnesiumia, jonka puhtaus oli 80%, ja reagoimme hapen kanssa, miltä tuotetun magnesiumoksidin massa näyttäisi?
Moolimassa Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magnesiummassa = 96 g
Magnesiumoksidin massa olisi 160 g.
Nämä laskelmat ovat tärkeitä tietyn tuotteen saamiseksi tarvittavan reagenssin tarkan määrän toteamiseksi.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Stökiometria - Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
SOUZA, Líria Alves de. "Epäpuhtaiden näytteiden massan laskeminen"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
