Näemme tässä tekstissä, kuinka a kaavio fyysisen tilan muutos kaikille puhdas aine, kuinka tulkita tämän tyyppistä kaaviota ja miten seosten kaavio on esitetty.
Tarkastellaan tätä varten esimerkkiä vedestä. Kuvittele, että otamme lasin jäätä –10 ºC: n lämpötilassa ja aloitamme lämmitysprosessin 1 atm: n paineessa. Lämpötilan noustessa -10 ° C: sta -9 ° C: seen, -8 ° C: seen ja niin edelleen, jää pysyy kiinteässä tilassa, kunnes se saavuttaa 0 ° C: n lämpötilan.
Siinä vaiheessa se alkaa siirtyä nestemäiseen tilaan, toisin sanoen fuusio alkaa tapahtua. Lämpötila ei nouse edelleen kuten aiemmin, mutta pysyy vakiona 0 ° C: ssa, kunnes kaikki jää on sulanut:
Kun kaikki kiinteä aine on sulanut, järjestelmän lämpötila nousee edelleen, kunnes se saavuttaa 100 ° C: n lämpötilan. Tässä lämpötilassa nestemäisessä tilassa oleva vesi alkaa muuttua höyrytilaksi, ts. Se kiehuu.
Aivan kuten se tapahtui fuusiopiste, kiehumispisteessä lämpötila pysyy myös vakiona, kunnes kaikki neste muuttuu höyryksi. Sen jälkeen, jos jatkamme järjestelmän lämmittämistä, lämpötila nousee edelleen:
Valmis! Tämä on kaavio tai kaavio, joka kuvaa veden fyysisen tilan tai sen lämpökäyrän muutosta. Jos se olisi käänteinen prosessi, meillä olisi seuraava vesijäähdytyskäyrä:
Näiden kaavioiden erittäin tärkeä näkökohta on, että ne muodostuvat kahdesta tasosta, toisin sanoen on kaksi pistettä, joissa lämpötila pysyy vakiona jonkin aikaa. Tämä tapahtuu aina puhtaan aineen tilanmuutoksessa. Ainoa ero on sulamis- ja kiehumispistearvot.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Esimerkiksi happi, toisin kuin vesi, ei ole neste, vaan huoneen lämpötilassa (noin 20 ºC) oleva kaasu. Tämä johtuu siitä, että sen sulamispiste merenpinnalla on -223,0 ° C ja sen kiehumispiste on -183,0 ° C. Katso fyysisen tilan muutoskaavio:
Yleinen sekoitusgrafiikka
Jos kuumennamme tai jäähdytämme seosta, sulamispisteellä ja kiehumispisteellä ei ole määritettyjä ja vakioarvoja, toisin sanoen kaavioissa havaittuja kahta tasoa ei muodosteta edellä.
Fysikaalisten tilojen muutokset tapahtuvat lämpötilavälillä kiinteän määrän sijaan. Esimerkiksi sulamispiste alkaa tietyssä lämpötilassa ja päättyy toisessa, ja sama tapahtuu kiehumispisteen kanssa, kuten seuraavassa kaaviossa esitetään:
Kaksi poikkeusta ovat eutektiset ja atseotrooppiset seokset. Katso, mitä heille tapahtuu:
a) eutektinen seos
Eutektinen seos käyttäytyy ikään kuin se olisi puhdas aine fuusion aikana, ts. Siinä vaiheessa lämpötila pysyy vakiona aggregaatiotilan muutoksen alusta loppuun.
b) atseotrooppinen seos
Atseotrooppinen seos käyttäytyy kuin puhdas aine kiehumisen aikana, ts. Tässä vaiheessa lämpötila pysyy vakiona aggregaatiotilan muutoksen alusta loppuun.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Fyysisen tilan muutosten kaaviot"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
