Liuosten sekoittaminen erilaisten liuenneiden aineiden kanssa ilman kemiallista reaktiota

Kysymys 1

Käytännön luokassa opiskelija valmistaa seoksen käyttäen 300 ml 4 mol / l vesipitoista magnesiumhydroksidiliuosta ja 600 ml 8,5 g / l magnesiumkloridin vesiliuosta. Mikä on magnesiumkationien pitoisuus lopullisessa liuoksessa? Tiedot: (Mg = 24 g / mol Cl = 35,5 g / mol, O = 16 g / mol, H = 1 g / mol):

a) 1,82 mol / l

b) 1,72 mol / l

c) 1,62 mol / l

d) 1,42 mol / l

e) 1,52 mol / l

kysymys 2

Sekoittamalla 250 ml 0,40 mol vesiliuosta. L-1 litiumjodidia 450 ml: lla 0,35 mol vesiliuosta. L-1 bariumjodidia, tuloksena olevassa liuoksessa on vastaavasti seuraavat pitoisuudet Li+1, Ba+2 Hei-1:

a) 0,143 mol. L-1, 0,225 mol. L-1, 0,593 mol. L-1

b) 0,243 mol. L-1, 0,3225 mol. L-1, 0,693 mol. L-1

c) 0,343 mol. L-1, 0,425 mol. L-1, 0,793 mol. L-1

d) 0,443 mol. L-1, 0,525 mol. L-1, 0,893 mol. L-1

e) 0,543 mol. L-1, 0,625 mol. L-1, 0,993 mol. L-1

Lisää kysymyksiä

Tässä luokassa näemme lyhyen katsauksen todennäköisyydestä ja kuinka tämä ongelma ratkaistaan ​​Enemissä.

Stökiometria on toistuva teema Enem-testeissä, se esiintyy puhtaalla ja sovelletulla tavalla tai liittyy muihin kemian aiheisiin. Tänään teemme lyhyen katsauksen tästä aiheesta analysoimalla joitain Enemissä aiemmin esitettyjä kysymyksiä.

Entalpian vaihtelu eksotermisissä reaktioissa

Entalpian vaihtelu eksotermisissä reaktioissa

THE entalpia (H) se voidaan määritellä kunkin materiaalin energiasisällöksi tai järjestelmän koko...

read more
Tavallinen entalpia. Normaali entalpia termokemiallisissa yhtälöissä

Tavallinen entalpia. Normaali entalpia termokemiallisissa yhtälöissä

On olemassa useita tekijöitä, jotka voivat muuttaa prosessin entalpian vaihtelua, kuten lämpötila...

read more
Entalpia fyysisessä tilassa muuttuu

Entalpia fyysisessä tilassa muuttuu

Entalpia on energian määrä tietyssä reaktiossa, voimme laskea järjestelmän lämmön entalpian muuto...

read more