THE pitoisuus aineen määrässä on suhde aineen määrän välillä liuenneen aineen, mitattuna moolina (n1) ja ratkaisu litroina (V). Tämä pitoisuus mitataan mol / l (mol / l).
Tarkastellaanpa mahalaukun tuottamaa mahamehua ruoansulatuskanavan suorittamiseksi. Todellisuudessa se on kloorivetyhapon (HCl) liuos konsentraatiossa 0,01 mol / l. Tämä tarkoittaa, että jokaista litraa mahalaukun mehua kohti on 0,01 mol HCl: ää.
THE pitoisuus aineen määrässä jotkut kirjoittajat kutsuvat sitä usein molaariseksi pitoisuudeksi tai molaarisuudeksi, mutta oikeita termejä ovat "pitoisuus moolina / l" tai "pitoisuus aineen määränä". Lisäksi tämä pitoisuus on kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) ja kansainvälisen puhtaan ja sovelletun kemian liiton (IUPAC) suosittama; siksi sitä käytetään eniten laboratorioissa ja kemianteollisuudessa.
Miellekartta: Pitoisuusyksikkö mol / l
* Voit ladata mielikartan PDF-muodossa. Klikkaa tästä!
Molaarisuudessa käytetyt kaavat
Tämän pitoisuuden laskemiseksi käytetty matemaattinen kaava saadaan seuraavasti:
Monissa tapauksissa liuenneen aineen määrän arvoa ei ilmoiteta, vaan sen massa grammoina (m1). Näissä tapauksissa liuenneen aineen määrä on moolina (n1) voidaan saavuttaa jakamalla liuenneen aineen massa itse liuenneen aineen moolimassa seuraavan kaavan mukaisesti:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Korvataan n1 yhtälössä meillä on:
Esimerkki molaarisuuden laskemisesta
Harkitse seuraavaa esimerkkiä nähdäksesi, kuinka tämä laskenta tehdään:
“100 ml vesiliuos sisältää 20 g NaCl. Kuinka tämän liuoksen pitoisuus ilmaistaan aineen määränä tilavuutta kohti? "
Resoluutio:
No, käytettävä kaava on sama kuin edellä on esitetty, mutta tilavuus ei ole litroina. Joten meidän on tehtävä seuraava yksikön muunnos:
1 L 1000 ml
V 100 ml
V = 0,1 l
On myös tarpeen selvittää NaCl-suolan moolimassa-arvo. Tätä varten on tarpeen tietää arvot molempien alkuaineiden atomimassaan ja suorita moolimassalaskenta, joka opetetaan tekstissä “Moolimassa ja moolinumero”:
M (NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58,46 g / mol
Nyt voimme korvata kaikki kaavan arvot ja löytää pitoisuusarvo mol / l:
m = ei1
M1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3,4 kk / l
* Minun mielikartta, Diogo Lopes
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Pitoisuus mol / l tai molaarisuus"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
