Laboratorioissa ja kemianteollisuudessa on erittäin tärkeää tietää reaktioissa mukana olevien aineiden määrä. Siksi alla käsitellään atomien massaan liittyviä pääkäsitteitä, suuruuksia ja mittayksiköitä:
- Atomimassayksikkö (u):
Vakiopainon vertailuatomi atomimassayksikön osoittamiseksi on hiili-12 (12Ç). Atomimassayksikkö (1 u) vastaa arvoa 1,66054. 10-24 g, joka on 1/12 hiili-isotoopin massa, jonka massa on 12 (12Ç).
Atomimassayksikkö (u) on yksikkö, jota käytetään kaikissa alla luetelluissa määrissä.
- Atomin tai isotoopin (MA) atomimassa:
Se saadaan vertaamalla sitä edellisessä kohdassa mainittuun viitearvoon. Esimerkiksi 919F saadaan massaspektrometrillä, joka on 18,9984 u. Pyöristämällä ylöspäin se on 19, mikä on sama arvo kuin sen massanumero (A). Tämä arvo tarkoittaa elementin atomimassaa 919F on 19 kertaa suurempi kuin 1/12 massan massasta 12Ç.
- Elementin atomimassa (AM):
Elementin atomimassa määritetään sen isotooppien atomimassojen painotetun keskiarvon perusteella. Tämä tehdään kertomalla kunkin isotoopin atomimassat prosentilla, joka näkyy elementin rakenteessa. Nämä arvot lasketaan yhteen, jotka jaetaan 100: lla, jolloin saadaan kokonaisprosentti.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Esimerkiksi neonelementti koostuu kolmesta isotoopista, joiden rakenne on seuraava atomimassa ja prosenttiosuus:
Tämän elementin atomipainon (MA) laskeminen:
HUONOneon = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
HUONOneon = 20179 u
- Molekyylipaino (MM):
Kuten nimestä voi päätellä, sitä käytetään molekyyliaineisiin, toisin sanoen atomeihin, jotka on kytketty jakamalla elektronipareja, joita kutsutaan kovalenttisiksi sidoksiksi.
Molekyylipaino saadaan kertomalla kunkin elementin atomien määrä niiden atomimassoilla ja summaamalla tulokset yhteen.
Esimerkiksi CO-molekyyli2 sisältää yhden hiilen ja kaksi oksigeeniä, joten kerrotaan hiilen atomimassa yhdellä; ja happea kahdella lisäämällä ne myöhemmin:
MMCO2 = (1. HUONOÇ) + (2. HUONOO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Massa-kaava:
Se on sama laskelma, joka suoritetaan molekyylimassalle, kuitenkin ioniyhdisteille. Tässä tapauksessa nimi on erilainen, koska niitä ei ole ryhmitelty molekyyleihin, vaan ioniryhmiin. Koska molekyylejä ei ole, molekyylimassasta ei tietenkään ole mitään syytä puhua, mutta laskelman perustelut ovat samat.
Esimerkki:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Kaavan massa = 58,5 u
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Atomien massat"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
