Üks pöörduv reaktsioon see tekib siis, kui on võimalik tooteid tagasi reageerijateks muuta. Selline reaktsioon tuleb sisse keemiline tasakaal kui otsese reaktsiooni arengukiirus, see tähendab reaktsioon reaktiivide tarbimisega ja tooted toimuvad pöördreaktsiooniga sama kiirusega - reagentide moodustumine ja toodete tarbimine.
Seda tüüpi tasakaalustatud reaktsioone nähakse igapäevaelus palju. Näiteks võib tuua koobastes, nn stalaktiitide ja stalagmiitide moodustumisel.
Põhjavesi on kõrge rõhu all, seega sisaldab see suures koguses süsinikdioksiidi (CO2 g)) selles lahustunud. Lubjakivi sisaldavate muldade läbimisel (CaCO3 (s)), see karbonaat lahustub ja moodustuvad koopad vastavalt allpool toodud reaktsioonile:
CaCO3 (s) + CO2 g) + H2O(1) → Ca2+(siin) + 2 HCO-3 (aq)
Karbonaat- ja kaltsiumioonid võivad aga reageerida, sadestudes uuesti kaltsiumkarbonaadina. Seda näitab reaktsioon:
Siin2+(siin) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (s) + CO2 g) + H2O(1)
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Nagu te ehk märkasite, on üks reaktsioon vastupidine teisele: reagendid muutuvad toodeteks ja tooted reageerivateks. Niisiis, saame seda reaktsiooni tasakaalustatult kujutada järgmiselt:
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(1)
Siin2+(siin) + 2 HCO-3 (aq)
Koobaste katuselt mineraliseerunud tilkadest eraldub aeglaselt ja pidevalt karbonaati, nende vesi aurustub ja eraldub CO2. Nii et keemiline tasakaal nihkub vastupidises suunas (reaktiivide moodustumine), seega CaCO3 (s) moodustub, see tähendab stalaktiidid koobaste katusel. Kukkumisel on tilk ikkagi lahustanud karbonaadi, mis ladestub koopa põrandale, moodustades stalagmiidid.
Vesi lubjakiviga, mis tilgub stalaktiitide ja stalagmiitide moodustumiseks
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Keemiline tasakaal koobastes"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
