Entalpia on energiahulk antud reaktsioonis, süsteemi soojuse saame arvutada entalpia muutuse (changeH) kaudu.
Füüsikalises olekus ∆H muutub: 
Joonisel on kujutatud füüsikalise oleku muutus tahkest vedelaks (sulamine). See tekib siis, kui vesi läbib sulandumisentalpia: soojuse neeldumisel tekkiv jää sulab. Selle protsessi toimumiseks on vajalik soojushulk 7,3 KJ / mol (1 mooli H sulandumine)2Sina)). Protsessi võrrand:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Nüüd pöörake tähelepanu allolevale pildile:
Pange tähele, et veekeetjast tuleb aur välja, see näitab füüsilise seisundi muutust. Veekeetja sees oli vesi vedelas olekus, kuid soojuse neeldumise tõttu muutus see gaasiliseks. 1 mol H-is aurustumise entalpia jaoks vajalik soojus2O (1) on 44 KJ / mol vastavalt võrrandile:
H2O (1) → H2(v) ∆H = + 44 KJ / mol
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Füüsikalis-keemiline - Keemia - Brasiilia kool
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Füüsikalise seisundi muutuste entalpia"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
