Rõhu varieerumine ja keemilise tasakaalu nihe

Vaatleme järgmist keemilist tasakaalu püsival temperatuuril:

3 tundi_{2 g)} + N_{2 g)} ↔ 2 NH_{3 g)}

Gay-Lussaci sõnul võrdub reaktsioonis osalevate gaasiliste osalejate maht mahu järgi vastavate stöhhiomeetriliste koefitsientide suhtega. Lihtsamalt öeldes võime öelda, et reagentides ja saadustes esinevate molekulide arv on võrdne võrrandi koefitsientidega.

Ülaltoodud juhul on reagentides 4 ja toodetes 2 molekuli, mis tähendab, et reagentide maht on suurem ja saaduste maht väiksem.

Kui suurendame selles süsteemis rõhku, nihkub tasakaal selle rõhu vähendamiseks väiksema mahu poole. Uuritava reaktsiooni korral toimub nihe toote moodustumise otseses suunas (NH_{3 g)}).

Kui aga rõhku vähendame, liigub reaktsioon reaktantide moodustumise suurima mahuni, mis on vastupidises suunas (3 H_{2 g)} + N_{2 g)}).

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

See juhtub vastavalt Le Chatelieri põhimõttele, mis ütleb, et kõik häired (näiteks rõhu vähendamine või suurendamine) põhjustasid tasakaalus olevas süsteemis paneb selle liikuma suunas, mis minimeerib selle häire, kohandades ennast uuele tasakaal.

Lühidalt öeldes võime rõhu varieerumise mõju keemilisele tasakaalule öelda järgmise:

Reaktsioonide korral, kus reagentide maht on võrdne saaduste mahuga, keemiline tasakaal ei muutu.

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Rõhu muutus ja keemilise tasakaalu nihkumine"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.