kui me arvame tavalistes soolades näeme, et need kõik on toatemperatuuril tahked. Mõne näite mainimiseks on meil naatriumkloriid (lauasool), naatriumvesinikkarbonaat (kasutatakse küpsetuspulbrina, antatsiidina, talkid, deodorandid ja vahtkustutid), kaltsiumkarbonaat (koosneb marmorist, lubjakivist, munakoortest, kestadest ja korallidest). Kõik tahked ained ja väga kõrge sulamistemperatuuriga (lauasool on umbes 800 ºC).
Varem arvati, et vedelas olekus ei saa olla mõnda keemilist liiki, mille omadused oleksid sarnased soolaga. See järeldus põhines asjaolul, et selles füüsilises olekus toimivad keemiliste ühendite vahelised koostoimed aine (ioonid, molekulid või aatomid) on tugevamad kui interaktsioonid gaasilises olekus ja nõrgemad kui interaktsioonid tahkes olekus. Kui aine moodustub ioonide poolt, siis on selle molekulide vahel väga tugev tõmbejõud ja seetõttu on need tavaliselt tahkes olekus.Selline energiabilansi olukord toob kaasa asjaolu, et valdava osa vedelikest moodustavad neutraalsed molekulid.
Üksikasjalikumate uuringute käigus leiti siiski, et on olemas vedelaid sooli, mis on paremini klassifitseeritud ioonsed vedelikud, kuna need koosnevad positiivsetest ja negatiivsetest ioonidest, kuid need erinevad naatriumkatioonist (Na+) ja anioon (C2-) naatriumkloriidi. Selle nomenklatuur on keerulisem. Näiteks ühe näite saamiseks on meil: 1-etüül-3-metüülmidasooliumkatioon.
Need ioonsed vedelikud sisaldavad väikeses protsendis mõningaid tavalise lauasoola omadusi.
Ioonseid vedelikke saab moodustada teatud ainete omavahel segamisel. Näiteks 1940. aastate lõpus avastati, et alküülpüridiiniumkloriidi ja alumiiniumtrikloriidi segamisel tekkis madala sulamistemperatuuriga ioonne süsteem. Aastakümnete jooksul on tehtud muid avastusi ja mõned uuemad näited ioonvedelikest on 1-n-butüül-3-metüülimidasooliumtetrafluoroboraat (BMI.BF4) ja 1-nbutüül-3-metüülimidasooliumheksafluorofosfaat (BMI.PF6).
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Ioonvedelikel on väga olulised omadused, näiteks selliste materjalide lahustamine. erinevad, näiteks plastid või kivimid, ning võivad asendada ka keemilistest lahustitest, mis on saadud Nafta. Lisaks on neil suur eelis: need ei aurustu ja seetõttu ei saasta atmosfääri.
Nende omaduste tõttu on ioonseid vedelikke üha enam kasutatud erinevates teadmiste valdkondades, näiteks aastal patareid elektrokeemias metallide ühendite spektroskoopilise analüüsi lahustitena, kahefaasilise katalüüsi lahustid, lahustid vedeliku-vedeliku ekstraheerimiseks, statsionaarse faasina gaasikromatograafias ning happelahustite ja reaktsioonide katalüsaatoritena orgaaniline.
Lisaks on teadlased leidnud, et kui segate ioonseid vedelikke traditsiooniliste sooladega, saate soola. omadustega, mis on traditsiooniliste sooladega väga sarnased, kuid vedelas olekus.
Teadlased uskusid, et ioonseid vedelikke ei ole võimalik gaasilisse olekusse viia, kuna selleks vajalik temperatuur põhjustab nende lagunemise enne nende oleku muutmist liitmine. Selle tulemusena ei oleks sellised protsessid nagu destilleerimine võimalikud ega võimaldaks saavutada suuremat puhtusastet.
Siiski leiti, et seda saab teha paljude iooniliste vedelike puhul, kui kasutatakse madalat rõhku (vaakum). Nii saadakse väga puhtaid ioonseid vedelikke, mida saab laiemalt kasutada.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Soola nomenklatuur, soolade klassifikatsioon, anioonide nimed, katioonide nimed, raudsulfaat, raudsulfaat, nitraat hõbedast, kaaliumkloriidist, naatriumkloriidist, kaltsiumkloriidist, hõbenitraadist, vasksulfaadist, karbonaadist kaltsium.
Keemia
Igapäevased soolad, kaltsiumkarbonaat, naatriumkloriid, naatriumfluoriid, kaaliumnitraat, naatriumnitraat naatrium, naatriumkarbonaat, naatriumvesinikkarbonaat, naatriumvesinikkarbonaat, naatriumsulfit, soolapeter, sooda.
