Perioodilise tabeli perekonna 17 või VII A elemente nimetatakse halogeenideks, mida tähistavad viis allpool loetletud elementi: Fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I) ja Astatiin (At). Sageli tähistatakse neid tähega X.
Kõige olulisemad on igapäevase kasutamise tõttu kloor, broom ja jood.
See nimi "halogeen" tähendab "soola moodustumist".
Kõigil neil on valentskoores 7 elektroni (tuumani väljapoole suunatud ja energilisem elektrooniline kest). Üldiselt: ns2 np5. Selle tulemusena kipuvad nad elektroni vastu võtma ja moodustama negatiivseid monovalentseid ioone (X-1), reageerides peamiselt leelismetallidega (1. perekonna metallid), mis kipuvad elektroni loovutama. Seega tekitavad need ühendid MX tüüpi valemitega.
Selle elektroni saamisel on halogeenid stabiilsed, kuna nende valentskest on täielik (kaheksa elektroniga) ja nende omadused muutuvad täielikult. Näiteks gaasiline kloor (Cl2) on rohekaskollane, tihe, väga mürgine ja reaktiivne gaas, mis lahustub vees halvasti ja reageerib plahvatuslikult vesinikuga. Kui aga
kloor (Cl) saab naatriumist (Na) elektroni, neist saavad ioonid, moodustades naatriumkloriidi (NaCl) või lauasoola, mida me iga päev sisse sööme ja mis on vajalik meie elu säilitamiseks. Kloorist saab eriti kloriidioon (Cl-), mis on vajalik meie kehas soolhappe (HCl) moodustamiseks, mis on meie maomahla põhikomponent.Tegelikult on kloori kõige rohkem halogeenidest ja seda kasutatakse orgaaniliste ühendite tootmiseks, anorgaanilised materjalid, paberi tootmine (eesmärgiga tselluloosi pleegitamine) ning vesi ja kanalisatsioon. Samuti on tavaline kasutada naatriumhüpokloriti (NaClO) vesilahust, mida nimetatakse “vedelaks klooriks” ja mis on valgendi koostises.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Huvitav fakt on see, et kuigi mõned inimesed ütlevad, et ujumisbasseinides kasutatakse tahket kloori, pole see tegelikult mitte ainult kloorielement, vaid kaltsiumhüpoklorit (Ca (ClO)2).
Samuti on sarnane juhtum fluor - mis tegelikult ei ole fluor iseenesest, vaid fluoriidid (ioonsed ühendid, mis sisaldavad fluori elementi) - joogiveepuhastuses ja suuhooldustoodetes.
Seoses jood, on oluline rakendus nende lisamine (jodiidide või naatrium- ja kaaliumjodaatide kujul), mis on seadusega nõutav lauasoolale. Seda seetõttu, et joodi puudumine kehas võib põhjustada haigust, mida nimetatakse goiteriks, mida rahvasuus nimetatakse papoks.
O broom see on toatemperatuuril punane vedelik, tihe ja ebastabiilne ning lenduva olekuga võib aurustuda, moodustades punaka auru. Looduses ei leidu seda eraldi ega kasutata ka tööstuses sellisel viisil. Selle ühendite peamised kasutusalad on: kütustega segatud orgaaniliste reaktsioonide katalüsaatorid muu hulgas fotograafias.
juba astatiin see on radioaktiivne element. Selle päritolu on tavaliselt uraani ja tooriumi isotoopide radioaktiivse lagunemise tagajärg. See moodustab vähemalt 20 isotoopi, At-210 on kõige stabiilsem, poolväärtusaeg 8,3 tundi. See on väga haruldane element.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
