Lewise elektrooniline valem. Lewise elektrooniline valem

Ameerika keemik Gilbert N. Lewis (1875–1946) pakkus välja okteti reegli, mis ütleb:

"Erinevate elementide aatomid loovad keemilisi sidemeid, loovutades, vastu võttes või jagades elektrone, et omandada väärisgaas, see tähendab, et viimases kestas on 8 elektroni (või 2 elektroniga nende aatomite korral, millel on ainult üks elektronkest, nagu juhtub vesinik). "

Aastal 1916 soovitas Lewis püsida stabiilsena, jõudes oktetti või duetti, milleks on elemendid molekulaarsed ained teostada elektronide paaride jagamine. Need ained moodustuvad ainult vesinik, mittemetallid ja poolmetallid, kõik koos kalduvus elektrone vastu võtta. Seetõttu pole ühelgi neist võimalust annetada ühtegi elektroni (nagu ioonsidemetega metallide puhul), kuid igaüks peab vastu võtma, seega jagavad nad oma elektrone kovalentse sideme kaudu või molekulaarne.

Seega pakkus Gilbert Lewis välja viisi, kuidas esindada kovalentset või molekulaarset sidet, mis sai nimeks Lewise valem. Teda kutsutakse ka elektrooniline valem või veel,

Lewise elektrooniline valem, sest selle peamine omadus on see näitab iga aatomi valentskoores olevaid elektrone ja elektrooniliste paaride moodustumist.

Iga elektroni tähistab punkt., mis ümbritseb vastava keemilise elemendi sümbolit. Elemendi ümber on ainult valentskesta elektronid.

Nagu on näidatud allolevas tabelis, teadke valentskoores olevate elektronide hulka lihtsalt Perioodilise tabeli perekonna kohta:

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Lewise valemis on iga jagatud elektronipaar tähistab keemilist (kovalentset) sidet, kus elektronid kohtuvad elektrosfääri piirkonnas, mis on ühine kõigile omavahel ühendatud aatomipaaridele. Seetõttu asetatakse need esinduses kõrvuti.

Näiteks selgitame välja, mis on gaasilise vesiniku Lewise valem, mille molekulivalem on: H₂.

Igal vesiniku aatomil on valentskoores ainult üks elektron, kuna see element kuulub perioodilise tabeli perekonda 1. Igaüks peab saama veel ühe elektroni, et olla stabiilne, K-elektronkesta sees on kaks elektroni. Nii jagavad nad oma elektrone ja mõlemad saavad kaks. Vaata:

See on vesinikgaasi molekuli Lewise valem.

Hapniku elektronkihis on kuus elektroni, nii et kumbki peab stabiilseks saamiseks vastu võtma veel kaks elektroni, kaheksa elektroniga. Seetõttu on hapnikugaasi molekuli Lewise valem:

Vaadake, et linke on kaks, kuna jagatud paare on kaks.

 Vaadake allpool molekulaarainete elektrooniliste valemite muid näiteid:

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lewise elektrooniline valem"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.

Struktuursed süsinikuvalemid

Süsiniku ruumivalem, Lewise elektrooniline valem, tasapinnaline struktuur, elektroonilised paarid, side kovalentne, valentsikiht, aatomimudeli areng, molekulaarne valem, struktuurivalem, valemid kolmemõõtmeline.

keemilised valemid

Keemilised valemid, tasane struktuurivalem, siduri struktuurivalem, kolmikside, gaas lämmastik, elektrooniline valem, Lewise valem, molekulaarne valem, üksikside, kaksikside, gaas süsinik.