Elektrokeemia on keemia haru, mis uurib redoksreaktsioonide kasutamist, milles toimub ülekanne elektronid, nii elektrivoolu moodustamiseks kui ka vastupidiseks protsessiks: keemilise energia moodustumine energia kaudu elektriline.
Seega jaguneb elektrokeemia tavaliselt kaheks osaks:
- Keemilise energia muundamine elektrienergiaks
See on uuring korstnad (või elektrokeemilised elemendid) ja patareid, mis on seadmed, kus keemilised liigid pannakse reageerima spontaanselt, nende vahel on elektronide ülekanne, millest üks vähendab ja teine oksüdeerub. Seda elektronide ülekannet kasutatakse elektrivoolu genereerimiseks ja seetõttu nimetatakse neid seadmeid ka akud.
Elementide ja patareide erinevus seisneb selles, et esimesed koosnevad vaid kahest elektroodist (katood (positiivne poolus, kus toimub reduktsioon) ja anood (negatiivne poolus, kus toimub oksüdeerumine)) ja a elektrolüüt (Iooni juhtiv lahus, mida nimetatakse ka soolasillaks). Patareid moodustavad seevastu mitmed järjestikku ühendatud elemendid, milles ühe positiivne pool on ühendatud teise negatiivse poolusega jne. Näiteks koosneb autodes kasutatav pliiaku kuuest elemendist, mille elektromotoorjõud on võrdne 2 V kumbaga. Seetõttu on sellel akul 12V.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Kui keemiline reaktsioon saab otsa, lakkab energia tarnimast. See kehtib patareide kohta esmased, mida pole uuesti laetavad. Teiselt poolt on pöörduvate reaktsioonide korral vaja rakendada elektrivoolu, et pöördreaktsioon toimuks ja reaktandid moodustuksid uuesti. Need on elemendid või patareid laetav, helistas teisejärguline.
- Elektrienergia muundamine keemiliseks energiaks:
see on umbes elektrolüüs, protsess, mille käigus juhitakse elektrivool läbi vedelas olekus oleva keskkonna, mis sisaldab ioone, põhjustades keemilisi reaktsioone. Kui vedelik on sula aine, ütleme, et see on a tardelektrolüüs. Aga kui see on vesilahus, siis meil on vesilahuse elektrolüüs.
Elektrolüüs viiakse läbi elektrolüütilises anumas, kuhu pannakse vedelik ja sinna sukeldatakse kaks elektroodi (tavaliselt inertset, plaatinast või grafiidist). Need elektroodid on ühendatud elektrivoolu andva generaatoriga.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektrokeemia"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
Keemia
Elektrolüüsi, galvaniseerimise, nikeldamise, kroomimise, nikli, kroomi, katoodi, naatriumi, alumiiniumi, kloori, seebikivi, gaasiline vesinik, tardelektrolüüs, vesilahus, leelismetallid, leelismuld, gaas kloor.
