nad kutsuvad ennast lahenduste kvantitatiivsed aspektid kell kehtestatud proportsioonid lahustunud aine (lahustunud aine) ja lahustuva aine (lahusti) koguse vahel. Kvantitatiivsete aspektide, st lahenduste kontsentratsioonidega töötamine hõlmab teadmisi mitmest aspektist:
Lahustatud mass
lahusti mass
Lahuse mass (see on summa lahustunud aine ja lahusti massi vahel)
Soluudi maht
Lahusti maht
Lahuse maht (see on summa lahustunud aine ja lahusti mahu vahel)
Soluudi moolide arv
Lahusti moolide arv
Lahuse moolide arv (see on summa soluudi moolide ja lahusti moolide arvu vahel)
Lahuse soluudi mis tahes aspekti viitamiseks kasutame alati indeksit 1. Lahusti osas kasutame alati indeksit 2. Lahenduse jaoks indeksi ei kasutata.
Lahenduste kvantitatiivsed aspektid töötatakse läbi mõne valemi abil, nimelt:
Alkomeeter arvutab välja alkoholi koguse (kontsentratsiooni) veres
ühine kontsentratsioon (Ç)
See hõlmab lahustunud aine massi suhet (vastavalt süsteemile grammides liitri kohta) Rahvusvahelised mõõtmised) ja lahuse maht (rahvusvahelise süsteemi andmetel tavaliselt liitrites) meetmetest). See on määratud järgmise valemiga:
C = m1
V
m1 = lahustunud aine mass
V = lahuse maht
Tihedus (d)
See hõlmab lahuse massi suhet (vastavalt süsteemile tavaliselt grammides liitri kohta) Rahvusvahelised mõõtmised) ja lahuse maht (vastavalt rahvusvahelisele süsteemile tavaliselt milliliitrites) meetmetest). See on määratud järgmise valemiga:
d = m
V
m = lahuse mass
V = lahuse maht
Tähelepanek: m = m1 + m2 (lahusti mass) ja V = V1 (lahustunud aine maht) + V2 (lahusti maht)
Molaarsus või molaarne kontsentratsioon (M)
Kaasab seose soluudi moolide arvu vahel (vastavalt süsteemile tavaliselt molides) Rahvusvahelised mõõtmised) ja lahuse maht (rahvusvahelise süsteemi andmetel tavaliselt liitrites) meetmetest). See on määratud järgmise valemiga:
M = ei1
V
ei1 = lahustunud aine moolide arv
V = lahuse maht
Märkus. On märkimisväärne, et soluudi moolide arvu saab arvutada järgmise seose abil:
ei1 = m1
M1
m1 = lahustunud aine mass
M1 = lahustunud aine molaarmass
Seega võib molaarsuse valemi ikkagi kirjutada järgmiselt:
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
M = m1
M1.V
Hulgipealkiri (T)
See hõlmab suhet lahustunud aine massi (tavaliselt grammides, vastavalt rahvusvahelisele mõõtesüsteemile) ja lahuse massi (tavaliselt grammides, vastavalt rahvusvahelisele mõõtesüsteemile) vahel. See on määratud järgmise valemiga:
T = m1
m
m1 = lahustunud aine mass
m = lahuse mass
Pealkiri köites (T)
See hõlmab suhet lahustunud aine mahu (tavaliselt liitrites vastavalt rahvusvahelisele mõõtesüsteemile) ja lahuse mahu (tavaliselt vastavalt liitritele vastavalt rahvusvahelisele mõõtesüsteemile) suhet. See on määratud järgmise valemiga:
T = V1
V
V1 = lahustunud aine maht
V = lahuse maht
Molaalsus (W)
See hõlmab suhet lahustunud aine moolide arvu vahel (tavaliselt moolides, vastavalt rahvusvahelisele süsteemile) mõõtühik) ja lahusti mass (tavaliselt kilogrammides vastavalt Rahvusvahelisele Süsteemile Meetmed). See on esitatud valemiga:
W = ei1
m2
ei1 = lahustunud aine moolide arv
m2 = lahusti mass
On märkimisväärne, et soluudi moolide arvu saab arvutada järgmise seose abil:
ei1 = m1
M1
m1 = lahustunud aine mass
M1 = lahustunud aine molaarmass
Seega võib molaarsuse valemi kirjutada ikkagi järgmiselt:
W = m1
M1.m2
Molaarne fraktsioon (X)
See hõlmab suhet lahustunud aine või lahusti moolide arvu vahel (vastavalt süsteemile tavaliselt moolides) Measures International) ja lahuse moolide arvu (rahvusvahelise süsteemi andmetel tavaliselt moolides) meetmetest). See on sõnastatud järgmiste valemitega:
- Lahustatud aine kohta:
X1 = ei1
ei
ei1 = lahustunud aine moolide arv
n = lahuse moolide arv
Kui on vaja arvutada n väärtus1, kasutage lihtsalt loendit:
ei1 = m1
M1
Kui on vaja arvutada n väärtus2, kasutage lihtsalt loendit:
N2 = m2
M2
N arvutamiseks kasutage lihtsalt valemit:
n = n1 + n2
- Lahusti osas:
X2 = ei2
ei
ei2 = lahusti moolide arv
n = lahuse moolide arv
miljoni kohta (ppm)
See on lahuste kvantitatiivne aspekt (eriti lahjendatud), mis näitab lahustunud aine kogust grammides miljoni lahuses kindlas lahuses. Seda saab väljendada järgmiselt:
1 ppm = 1 osa lahustunud ainet grammides
1 000 000 grammi lahust
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Lahenduste kvantitatiivsed aspektid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
