Lahused on kahe või enama aine segud, neid saab klassifitseerida vastavalt nende füüsikalisele olekule: need võivad olla tahked, vedelad või gaasilised.
gaasilised lahused: kõik komponendid on gaasilises olekus, neil on tüüpiline gaaside struktuur, kuid ühe erinevusega ei ole lahuses olevad molekulid kõik ühesugused. Näide: õhk, mida me hingame, on gaasiline lahus, mille moodustavad põhiliselt lämmastikugaasid (N2) ja hapnikugaas (O2).
vedelad lahused: nendes lahustes on vähemalt üks komponentidest vedelas olekus, osakesed paiknevad üksteise lähedal, iseloomustades vedelat olekut. Kui öeldakse, et lahus on vesilahus, siis sellepärast, et suuremas koguses leiduv komponent on vesi. Näide: alkoholi vesilahus, kus lahustunud aine on alkohol ja lahusti on vesi.
Ärge lõpetage kohe... Pärast reklaami on veel rohkem;)
tahked lahendused: nende lahuste komponendid on toatemperatuuril tahkes olekus, neid lahuseid nimetatakse ka sulamiteks. Näited: vase (Cu) ja nikli (Ni) sulam, lahustunud aine on nikkel ja lahusti vask. Vase ja tina sulamit (Sn) tuntakse pronksina ja sellest saab mitmesuguseid esemeid. ´
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Lahendused ja nende füüsikalised olekud"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucoes-seus-estados-fisicos.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
