Näiteks fluoril on see võime meelitada elektrone ja neid "kinni püüda", tekitades negatiivselt laetud iooni. Kui see juhtub, vabaneb iga elemendi jaoks kindel kogus energiat. Fluori puhul on see energia 328 kJ. Seega on see vabanev energia määratletud kui Elektroafiinsus, sest see mõõdab lisatud elektroni afiinsuse astet või aatomi atraktiivsuse tugevust.
F g) + ja- → F-g) + 328 kJ
Kui võrrelda fluori, mis on perioodilise tabeli VII A või 17 perekonna element, elektroafiinsust liitiumiga, mis kuulub Esimesena näeme, et fluori elektroafiinsus on palju suurem, kuna, nagu nägime, on see 328 kJ, samas kui liitiumil on ainult 60 kJ.
Selliseid fakte korratakse, kui uurime elementide elektroafiinsust perioodilisustabeli perioodide ja perekondade lõikes. Seega, kuigi kõigi elementide elektroafiinsust pole veel eksperimentaalselt määratud, on seda võimalik üldistada elektroafiinsus väheneb aatomi raadiusega, see tähendab, et perioodilisustabelis suureneb see alt üles ja vasakult paremale. Mis muudab elektroafiinsuse perioodiliseks omaduseks.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Seega, nagu võib näha allolevalt skeemilt, kuna neid pole veel katseliselt kindlaks tehtud väärisgaaside (perekond 18 või VIII A või isegi 0) elektroafiinsuse väärtused olid need hinnanguline; kõige suurema elektroafiinsusega elemendid on halogeenid (perekonda 17 või VII A kuuluvad elemendid) ja hapnik.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektroafiinsus või elektrooniline afiinsus"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
