Millised on keemiliste elementide perioodilised omadused?

Keemiliste elementide perioodilised omadused on omadused, mis neil on.

Pange tähele, et perioodilisustabeli keemilistel elementidel on kindel asukoht, mis varieerub vastavalt nende ilmnevatele perioodilistele omadustele. Need on järjestatud aatomnumbri kasvavas järjekorras.

Moseley seaduse kohaselt:

“Paljud elementide füüsikalised ja keemilised omadused varieeruvad perioodiliselt elementide aatomnumbrite järjestuse järgi..”

Peamised perioodilised omadused

aatomiraadius

Seoses aatomite suurusega on selle omaduse määratletud sama elemendi kahe aatomi tuumade keskpunktide vahekaugusega.

Seetõttu on aatomikiir vastab poolele kahe naaber aatomi tuuma vahelisele kaugusele, väljendatuna järgmiselt:

r = d / 2

Kus:

r: välk
d: tuumadevaheline kaugus

Seda mõõdetakse pikomeetrid (pm). See mõõtmine on arvesti alaosa:

13.00 = 10^-12 m

Perioodilisustabelis suureneb aatomiraadius vertikaalses asendis ülevalt alla. Horisontaalselt tõusevad need paremalt vasakule.

Aatomiraadiuse variatsioon

Keemiline element, millel on suurim aatomi raadius, on tseesium (Cs).

instagram story viewer

Aatomi maht

See perioodiline omadus näitab mahtu, mille hõivab tahkis olekus 1 mol elementi.

Väärib märkimist, et aatomimaht ei ole 1 aatomi maht, vaid hulk 6,02. 10²³ aatomid (1 mol väärtus)

Aatomi aatomi maht ei ole määratletud mitte ainult iga aatomi mahu, vaid ka nende aatomite vahelise vahemaaga.

Perioodilisustabelis suurenevad aatomimahu väärtused ülevalt alla (vertikaalselt) ja keskelt servani (horisontaalselt).

Aatomimahu variatsioon

Aatommahu arvutamiseks kasutatakse järgmist valemit:

V = m / d

Kus:

V: aatomimaht
m: mass 6,02. 10²³ elementaatomid
d: tahkiselemendi tihedus

Absoluutne tihedus

THE tihedus absoluutne, mida nimetatakse ka “erimassiks”, on perioodiline omadus, mis määrab aine massi (m) ja selle massi hõivatud mahu (v) vahelise seose.

See arvutatakse järgmise valemi abil:

d = m / v

Kus:

d: tihedus
m: pasta
v: maht

Perioodilisustabelis suurenevad tiheduse väärtused ülevalt alla (vertikaalselt) ja servadest keskele (horisontaalselt).

Absoluutne tiheduse variatsioon

Seega asuvad kõige tihedamad elemendid tabeli keskel ja allosas:

Osmium (Os): d = 22,5 g / cm³
Iriidium (Ir): d = 22,4 g / cm³

Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur

Teine oluline perioodiline omadus on seotud temperatuuridega, mille juures elemendid sisenevad sulamine ja keetmine.

Sulamistemperatuur (MP) on temperatuur, mille juures aine läheb tahkest faasist vedelasse faasi. Keemistemperatuur (PE) on temperatuur, mille juures aine liigub vedelikust gaasilisse faasi.

Perioodilisustabelis varieeruvad PF ja PE väärtused vastavalt tabelis paiknevatele külgedele.

Vertikaalselt ja laua vasakul küljel kasvavad nad alt üles. Paremal küljel suurenevad nad ülevalt alla. Horisontaalsuunas ulatuvad nad otstest keskele.

Sulamis- ja keemistemperatuuri kõikumine

Elektrooniline ühisus

Seda nimetatakse ka "elektroafiinsuseks", see on minimaalne energia, mida keemiline element vajab elektroni eemaldamiseks anioonist.

See tähendab, et elektrooniline afiinsus tähistab vabanenud energia hulka, kui aatom võtab vastu elektroni.

Pange tähele, et see ebastabiilne aatom on üksi ja gaasilises olekus. Selle omadusega saavutab see elektroni vastuvõtmisel stabiilsuse.

Vastupidiselt aatomiraadiusele kasvab perioodilisustabeli elementide elektroafiinsus horisontaalselt vasakult paremale. Vertikaalsuunas suureneb see alt ülespoole.

Elektrooniline ühise variatsioon

Keemiline element, millel on suurim elektronafiinsus, on kloor (Cl), väärtusega 349 KJ / mol.

Ionisatsioonienergia

Nimetatud ka "ionisatsioonipotentsiaal”, See omadus on vastuolus elektroonilise afiinsusega.

See on minimaalne energia, mida keemiline element vajab elektroni eemaldamiseks neutraalsest aatomist.

Seega näitab see perioodiline omadus, kui palju energiat on vaja elektroni ülekandmiseks põhiseisundis olevast aatomist.

Niinimetatud aatomi põhiolek tähendab, et selle prootonite arv on võrdne elektronide arvuga (p⁺ = ja^-).

Seega pärast elektroni eemaldamist aatomist see ioniseeritakse. See tähendab, et see saab rohkem prootoneid kui elektrone ja muutub seetõttu katiooniks.

Perioodilisustabelis on ionisatsioonienergia vastuolus aatomiraadiusega. Nii suureneb see vasakult paremale ja alt üles.

Ionisatsioonienergia variatsioon

Suurima ionisatsioonipotentsiaaliga elemendid on fluor (F) ja kloor (Cl).

elektronegatiivsus

Selliste elementide aatomite omadus, millel on kalduvus elektrone vastu võtta keemilises sidemes.

See toimub kovalentsetes sidemetes elektronpaaride jagamise ajal. Elektronide vastuvõtmisel jäävad aatomid negatiivse laenguga (anioon).

Pidage meeles, et seda peetakse perioodilisustabeli kõige olulisemaks omaduseks. Seda seetõttu, et elektronegatiivsus kutsub esile aatomite käitumise, millest molekulid moodustuvad.

Perioodilisustabelis on elektronegatiivsus suureneb vasakult paremale (horisontaalselt) ja alt üles (vertikaalselt)

Elektronegatiivsuse variatsioon

Seega on perioodilisustabeli kõige elektronegatiivsem element fluor (F). Teisest küljest on tseesium (Cs) ja Francium (Fr) kõige vähem elektronegatiivseid elemente.

elektropositiivsus

Erinevalt elektronegatiivsusest näitab see elementaatomite omadus kalduvust kaotada (või loobuda) elektronidest keemilises sidemes.

Elektronide kaotamisel saavad elementide aatomid positiivse laengu, moodustades seega katiooni.

Aatomi raadiusega samas suunas ja vastupidiselt elektronegatiivsusele on perioodilisustabelis a elektropositiivsus suureneb paremalt vasakule (horisontaalselt) ja ülevalt alla (vertikaalselt).

Elektropositiivsuse variatsioon

Suurima elektropositiivsusega keemilised elemendid on metallid ja seetõttu nimetatakse seda omadust ka „metalliliseks”. Elektropositiivseim element on maksimaalselt oksüdeeruv kalduvus Francium (Fr).

Tähelepanu!

Sinaväärisgaasid”On inertsed elemendid, kuna nad ei seosta keemilisi sidemeid ja peaaegu ei loovuta ega võta vastu elektrone. Samuti on neil raskusi teiste elementidega reageerimisega.

Seetõttu ei arvestata nende elementide elektronegatiivsust ja elektropositiivsust.

Loe ka:

Keemilised sidemed
Perioodilise tabeli ajalugu
Perioodilised tabelid

Aperioodilised omadused

Lisaks perioodilistele omadustele on meil aperioodilised omadused. Sellisel juhul suurenevad või vähenevad väärtused koos elementide aatomi arvuga.

Nad saavad selle nime, kuna nad ei allu oma positsioonile perioodilisustabelis nagu perioodilised. See tähendab, et neid ei korrata regulaarsetel perioodidel.

Peamised aperioodilised omadused on:

Aatomimass: See omadus suureneb, kui aatomnumber suureneb.
Spetsiifiline soojus: see omadus väheneb aatomnumbri suurenemisega. Pidage meeles, et erisoojus on soojushulk, mis on vajalik 1g elemendi temperatuuri tõstmiseks 1 ° C võrra.

Tagasisidega sisseastumiseksami harjutused

1. (PUC-RJ) Mõelgem perioodilise tabeli väidetele IA rühma elementide kohta

Mina Neid nimetatakse leelismetallideks.
II. Selle aatomikiired kasvavad koos aatomnumbriga.
III. Selle ionisatsioonipotentsiaal suureneb aatomnumbriga.
IV: selle metalliline iseloom suureneb aatomnumbriga.

Väidete hulgas on tõsi:

a) I ja II
b) III ja IV
c) I, II ja IV
d) II, III ja IV
e) I, II, III ja IV

Vt vastus

C alternatiiv

2. (UFMG) Võrreldes kloori ja naatriumi, kahte keemilist elementi, mis moodustavad lauasoola, võite öelda, et kloor:

a) on tihedam.
b) on vähem lenduv.
c) on suurema metallilise iseloomuga.
d) on madalama ionisatsioonienergiaga.
e) on väiksema aatomiraadiusega.

Vt vastus

Alternatiivne ja

3. (UFC-CE) Fotoelektriline efekt koosneb elektronpindadest metallpindadelt sobiva sagedusega valguse sattumise kaudu. Seda nähtust mõjutab otseselt metallide ionisatsioonipotentsiaal, mis on suuresti olnud kasutatakse fotoelektrooniliste seadmete tootmiseks, näiteks: avalike valgustite fotoelemendid, kaamerad foto jne Perioodilisustabelis olevate elementide ionisatsioonipotentsiaali varieerumise põhjal märkige alternatiiv, mis sisaldab metalli, millel on kõige tõenäolisem fotoelektriline efekt.

a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca

Vt vastus

C alternatiiv

Vaadake sisseastumiseksami küsimusi kommenteeritud resolutsiooniga aastal Harjutused perioodilisustabelis aastal avaldamata vastavaid küsimusi Harjutused perioodilise tabeli korraldamiseks.

Loe ka: