Molaarmass ja molarv

Molaarmass on mass, mis sisaldab 1 mooli ainet. Mool on rahvusvahelise süsteemi mõõtühik, mida kasutatakse elementaarosakeste hulga määramiseks.

Muttide arv on seotud Avogadro teosega Constant, N_THE, mis vastab 6,02 x 10-le²³ aine aatomid, ioonid või molekulid.

Molaarmass

Molaarmassil on sama arvväärtus kui aine molekulmassil, kuid selle ühik on g / mol (grammides mol).

Molekulmass (MM) vastab aine moodustavate aatomite aatomimasside summale, mis on toodud perioodilisustabelis. Nii molekulmass kui ka aatommass on väljendatud aatommassiühikutes (u).

Vaadake mõnede ühendite ligikaudset molaarmassit:

• Vesi (H₂O): 18 g / mol
• Hapnikugaas (O₂): 32 g / mol
• Naatriumkloriid (NaCl): 58,5 g / mol

Kuidas arvutada molaarmass?

Nüüd, et selgitada, kuidas arvutamist samm-sammult läbi viia, kasutame etanooli, CH₃CH₂OH näiteks.

Samm 1: loe aine valemis iga keemilise elemendi aatomite arv.

CH₃CH₂OH moodustub:

• 1 hapnikuaatom (O)
• 2 süsinikuaatomit (C)
• 6 vesiniku aatomit (H)

2. samm: vaata Perioodilisustabel teada aine iga elemendi aatommassi.
Märkus. Siin kasutame ligikaudseid väärtusi.

• Vesinik (H): 1 u
• Hapnik (O): 16 u
• Süsinik (C): C: 12 u

3. samm: korrutatakse elementide massid aine vastava aatomite arvuga.

• Hapnik (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
• Süsinik (C): C: 2 x 12 u = 24 u
• Vesinik (H): 6 x 1 u = 6 u

4. samm: molekulmasside leidmiseks lisage massid.

MM_Etanool: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

Seetõttu on etanooli mass 46 u või 46 g / mol. See tähendab, et ühes moolis on 6,02 x 10²³ molekulid, mis vastab 46 grammi.

rohkem teada molekulmass ja aatommass.

Mis on mol?

Mool vastab algliikide arvule antud aine massis. Ühe mooli absoluutväärtus on 6,02 x 10²³.

See konstant on oluline keemiliste arvutuste tegemisel, kuna see võimaldab meil saada aatomskaala ja mõõdetava skaala suhet.

Näiteks perioodilisustabelit vaadates näeme, et vesiniku aatommass on 1 u ja hapniku mass on 16 u. Seetõttu on vee (H₂O) on 18 u.

Kuna vee molekulmass on 18 u, mõistetakse, et vee molaarmass on 18 g / mol, see tähendab, et 1 mol vees on 18 g massi.

Kokkuvõttes on meil: 1 mool vett = 6,02 x 10²³ molekulid = 18 grammi.

Lisateave Avogadro konstant.

Moolide arvu ja molaarmasside suhe

Mol on termin, mida kasutatakse laialdaselt osakeste koguste määramiseks, milleks võivad olla muu hulgas aatomid, molekulid, ioonid. Molaarmass vastab aine molekulmassile, väljendatuna grammides mooli kohta.

Sõna mol tuleneb ladina keeles muttidest, mis tähendab kuhja, kuhja või kuhja.

See on keemias väga oluline termin, kuna näiteks tööstuses ei töötata väheste molekulide, vaid suures koguses aineid.

Mõiste mol kasutamisel peate silmas osakeste kogumit, mis vastab suurusele 6,02 x 10²³. Nii et kui me räägime 1 moolist kaltsiumi aatomitest, on meil 6,02 x 10²³ kaltsiumi aatomid.

See väärtus viitab Avogadro põhimõttele Constant, mille kohaselt: "kahe gaasi võrdne maht kõik sama rõhu ja temperatuuri tingimustes sisaldavad sama arv molekulide mooli gaas. "

Seetõttu vastab 1 mol ainet aine molaarmassile ja sisaldab 6,02 x 10²³ selle aine molekulid.

Loe ka: Molaarsus ja Molaalsus.

Lahendatud harjutused

küsimus 1

Arvutage järgmiste ainete molaarmass.

a) süsinikdioksiid, CO₂
b) vesinikkloriidhape, HCl
c) glükoos, C₆H₁₂O₆

Vt vastus

Õige vastus: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol ja c) 180 g / mol.

Arvutuste hõlbustamiseks kasutame aatomimassi ligikaudseid väärtusi.

a) süsinikdioksiid, CO₂

Element	Kogus	aatommass	Tulemus
Ç	1	x	12 u	=	12 u
O	2	x	16 u	=	32 u
CO molekulmass2	=	32 + 12 = 44 u

Seetõttu on süsinikdioksiidi molaarmass 44 g / mol.

b) vesinikkloriidhape, HCl

Element	Kogus	aatommass	Tulemus
H	1	x	1 u	=	1 u
Cl	1	x	35,5 u	=	35,5 u
HCl molekulmass	=	1 + 35,5 = 36,5 u

Seetõttu on vesinikkloriidhappe molaarmass 36,5 u.

c) glükoos, C₆H₁₂O₆

Element	Kogus	aatommass	Tulemus
Ç	6	x	12 u	=	72 u
O	6	x	16 u	=	96 u
H	12	x	1 u	=	12 u
Glükoosi molekulmass	=	72 + 96 + 12 = 180 u

Seetõttu on glükoosi molaarmass 180 g / mol.

2. küsimus

Uue kollektsiooni ehte valmistamiseks kasutas disainer 39,4 g kulda. Teades, et kulla aatommass (Au) on 197 au.m.a, arvutage, kui palju aatomeid kasutati.

Vt vastus

Õige vastus: 1 204 x 10²³ kulla aatomid

Me teame, et: 1 Au aatom = 197 au.u.m.a → 1 aatomigramm (atg) Au = 197 g → 6,02 x10²³ Au aatomid

Nende andmete põhjal teeme seda kahes etapis:

Esimene samm:

197 g ______ 1 atg Au

39,4 g ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au-st

Teine etapp:

1 atg Au-st ______ 6,02 x 10²³ kulla aatomid

0,2 atg Au ______ x

1. x = 0,2. 6,02 x 10²³

x = 1,204 x 10²³ kulla aatomid

3. küsimus

Kui võrrelda järgmiste ainete võrdset massi: NaCl, H₂O_2, HCl ja H₂O. Millisel neist on kõige rohkem molekule?

Vt vastus

Õige vastus: veemolekul.

Iga aine moolide arv on: NaCl (58,5 g), H₂O₂ (34 g), HCI (36,5 g) ja H₂O (18 g)

Avogadro seaduse kohaselt on molekulide arv suurem, kui ainel on suurem moolide arv. Moolikoguse saamiseks võib kasutada järgmist valemit:

Nr mol = m / MMkus m: aine mass grammides, MM = molaarmass

Seega võib järeldada, et ülaltoodud ainete hulgas on madalaima molaarmassiga aine H₂O (18g) ja seetõttu on sellel suurim arv molekule.

Teistmoodi, kui kasutame massinumbrina 20 g, on meil:

• Nr mol NaCl = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
• Nr mol H₂O₂ = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
• Nr HCl = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
• Nr mol H₂O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol

Loe ka Stöhhiomeetria ja Võrrandi tasakaalustamine.