Molekulidevahelised jõud on need, kes vastutavad molekulide moodustumise koos hoidmise eest erinevad ühendid, need jõud mõjutavad ainete füüsikalist olekut ja temperatuuri, vt nagu:
1. Aine keemistemperatuuri (T.E.) mõjutab molekulidevaheline interaktsioon, mis toimub selle molekulide vahel: mida intensiivsem on see jõud, seda suurem on T.E. 
Koostoime intensiivsuse kasvav järjekord →
2. Molekulide vastastikmõjud alluvad ka ainete füüsikalisele olekule.
Leiame ühendeid erinevates füüsikalistes olekutes: tahked, vedelad ja gaasilised. Kuid kas teate, miks nad end niimoodi tutvustavad? Kõik sõltub molekulide vastasmõjust, see tähendab, et igas füüsilises olekus nad korraldavad end teatud viisil. Samuti on teada, et aine võib muuta oma füüsikalist olekut, mistõttu tekib küsimus: kuidas molekulidevahelised jõud seda protsessi mõjutavad?
Molekulide desorganisatsioon toimub aine liikumisel ühest füüsikalisest olekust teise, näiteks tahkeks vedelaks (sulandumine) või vedelikust gaasiks (aurustamine). Selle protsessi käigus on molekulidevahelised jõud molekulide kauguse tõttu purustatud.
Kokkuvõtteks: mida vähem intensiivsed on molekulidevahelised jõud, seda lenduvam on aine ja madalam on selle keemistemperatuur (T.E.).
Üldiselt peetakse ühendit lenduvaks selle nõrga molekulidevahelise interaktsiooni tõttu, mille korral molekulid liiguvad üksteisest lahku, viies vedeliku gaasilisse olekusse.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem:
Molekulidevaheliste jõudude tüübid
Siit saate teada dipooli põhjustatud, dipool-dipooli ja vesiniku sidumisjõudude kohta.
Molekulidevahelised jõud ja lahustuvus
Katse, mis võimaldab testida, milline aine on polaarne ja mittepolaarne.
Üldkeemia - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-influi-na-temperatura-estado-.htm
