Üks sama lahustunud aine lahuste segamine ilma keemilise reaktsioonita see seisneb kahe lahuse ühendamises samasse anumasse näiteks kaaliumkloriidiga (Kcl). Seda tüüpi segudes ei toimu kunagi keemilist reaktsiooni võrdsete lahustunud ainete olemasolu tõttu, see tähendab, et mõlemal on sama katioon ja sama anioon. Seega võime öelda, et nende omadustega segu tegemisel lisame lihtsalt lahustunud aine ja lahusti kogused, mis moodustavad mõlemad lahused.
Kui me segame näiteks 1L vee ja 4 grammi KI (kaaliumjodiidi) lahuse teise 2L vee ja 6 grammi KI lahusega, on meil uus 3L vee ja 10 grammi KI lahus. .
Kahe kaaliumjodiidi lahuse segamise tulemus
Pilti analüüsides võime järeldada lahustunud aine mass (m1') esimese lahuse mass lisatakse lahustunud aine massile (m1'') teise lahenduse, mille tulemuseks on lahustunud aine mass (mF) lõplikus lahuses (Mix):
m1'+ m1"= mF
Näites:
4 + 6 = 10 grammi
Sama juhtub igas lahuses oleva vee mahuga, see tähendab, et teise (V '') mahule lisatud esimese (V ') maht annab lõpliku mahu (V').F):
V '+ V' = VF
Näites:
1 + 2 = 3 L
Kuna igas lahuses on kogus lahustunud ainet ja siin on segu sama lahustunud aine lahustest, siis saame ülaltoodu põhjal määrata iga segatud lahuse ja ka lõpplahuse kontsentratsiooni (tavaline, molaarsus).
Seetõttu peame nende kontsentratsioonide arvutamiseks meeles pidama valemeid:
Üldine kontsentratsioon:
C = m1
V
m1 = lahustunud aine mass
V = lahuse maht
MÄRGE: eraldades m1 valemis on meil: m1 = CV
Molaarsus:
M = m1
M1.V
M1 = lahustunud aine molaarmass.
MÄRGE: eraldades m1 valemis on meil: m1 = M.M1.V
Kuna sama lahustunud aine lahuste segu käsitleb lahuste soluudi massi summat, võime kõik tähelepanekud asendada järgmise avaldisega:
m1'+ m1"= mF
C '. V' + C '. V' '= CF.VF
Ärge lõpetage kohe... Pärast reklaami on veel rohkem;)
C '= lahuse 1 üldine kontsentratsioon
C '' = lahuse 2 tavaline kontsentratsioon
Kui lahuste segu arvutamine hõlmab molaarsust:
m1'+ m1"= mF
M'.V '+ M'. V '' = MF.VF
MÄRGE: Kuna lahustunud aine on sama, on molaarmass igas lahuses sama; seetõttu jäetakse see arvutustes tähelepanuta.
nüüd vaata näited, mis hõlmavad arvutusi sama lahustunud aine lahuste segus ilma keemilise reaktsioonita:
Näide 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) Lisades 600 ml 14 g / l KOH lahust teatud aluse (v) sama aluse 84 g / l lahusele, saadakse 67,2 g / l lahus. 84 g / l lahuse lisatud maht (v) on:
a) 0100 ml
b) 3000 ml
c) 2700 ml
d) 1500 ml
e) 1900 ml
Harjutuse käigus saadud andmed olid:
V '= 600 ml
C '= 14 g / l
V '' =?
C '= 84 g / l
VF = ?
CF = 67,2 g / l
Enne lahuse 1 lisatud mahu määramist peame lõpliku mahu määrama järgmise väljendi abil:
V '+ V' = VF
600 + V "= VF
Asendades allpool toodud matemaatilises avaldises toodud väärtused, on meil:
C '. V' + C '. V' '= CF.VF
14. 600 + 84.V "= 67.2. (600 + V")
8400 + 84 V "= 67,2. 600 + 67,2 V
8400 + 84.V "= 40320 + 67.2.V"
84.V "- 67.2.V" = 40320 - 8400
16,8 V "= 31920
V '= 31920
16,8
V '= 1900 ml
Näide 2: (UFOP) 1000 ml mõõtekolbi lisati 250 ml 2 M väävelhappelahust koos 300 ml sama happe 1 M lahusega ja maht viidi destilleeritud veega 1000 ml-ni. Määrake saadud lahuse molaarsus.
Harjutuse käigus saadud andmed olid:
V '= 250 ml
M '= 2 M
V '= 300 ml
M '= 1 M
VF = 1000ml
MF = ?
Lõpplahenduse molaarsuse määramiseks kasutage lihtsalt protsessi esindavat matemaatilist avaldist:
M'.V '+ M'. V '' = MF.VF
2. 250 + 1. 300 = MF.1000
500 + 300 = MF. 1000
800 = MF
1000
MF = 0,8 mol / l
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Sama lahustunud aine lahuste segu ilma keemilise reaktsioonita"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
