Lahustuvusprodukt (Kps) on tasakaalukonstant, mis on seotud lahustunud aine lahustuvusega.
Selline olukord tekib halvasti vees lahustuvate soolade korral, kus ioonide molaarse kontsentratsiooni korrutis on konstant, mida me nimetame lahustuvuse korrutiseks.
Selle arvutamine on seotud lahustumise tasakaalu ja ioonide kontsentratsiooniga lahuses. Seda seetõttu, et kui tahke aine on ioonne, siis toimub ioonne lahustumine vees.
Vaadake hõbekloriidi näidet:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (siin)
Tahkel hõbekloriidil on vees väga madal lahustuvus. Vesilahusesse pannes moodustub Ag+ (aq) ja Cl-(aq).
Mõne aja pärast lahuses dissotsieerub tahke hõbekloriid sama kiirusega nagu Ag ioonid+ ja Cl-. Sel hetkel saavutati tasakaal, mida saab arvutada.
Kuidas arvutada Kps?
Kps arvutuse saame väljendada järgmiselt:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]mida
Vaadake pliibromiid II näidet:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (siin)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Loe ka:
- keemilised lahused
- Lahuste kontsentreerimine
- Lahustuvus
- lahustuvuskoefitsient
Lahendatud harjutused
1. 36,5 ° C juures on baarium sulfaadi lahustuvus vees (BaSO4(aq)) on võrdne 1,80,10-5 mol / l. Arvutage selle soola lahustuvuse korrutis temperatuuril 36,5 ° C.
Resolutsioon:
BASO4s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (siin)
Kps = [Ba2+]. [AINULT4-2]
Kps = (1,80,10-5 mol / l). (1,80.10-5 mol / L)
Kps = 3,24,10-10
2. (FUVEST) Teatud temperatuuril on hõbesulfaadi lahustuvus vees 2.0.10-2 mol / l. Kui suur on selle soola lahustuvusprodukt (Kps) samal temperatuuril?
Resolutsioon:
Ag2AINULT4 ⇔ 2 Ag+ + 1 AINULT4-2
Kps = [Ag+]2. [AINULT4-2]
Iga iooni lahustuvuse väljaselgitamiseks teeme järgmised proportsioonid:
1 Ag2AINULT4 = 2,0.10-2 mol / l, siis: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / l ja 1 AINULT4-2 = 2,0.10-2 mol / l
Nüüd asendage võrrandi väärtused:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Lahustuvustoodete tabel
Kps väärtus varieerub sõltuvalt temperatuurist, ainetel on teatud temperatuuril konstantsed Kps. Vaadake mõningaid Kps-i näiteid temperatuuril 25 ° C:
| Ained | Valemid | Kps |
|---|---|---|
| pliisulfiid | PbS | 3,4.10-28 |
| hõbesulfiid | Ag2s | 6,0.10-51 |
| alumiiniumhüdroksiid | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Raud (III) hüdroksiid | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| nikli sulfiid | NiS | 1,4.10-24 |
| Baarium sulfaat | BASO4 | 1,1.10-10 |
Harjutused
1. (UFPI) Kaltsiumfluoriidi lahustuvus temperatuuril 18 ° C on 2,10-5 mol / liiter. Selle aine lahustuvustoode samal temperatuuril on:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternatiiv b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Kaltsiumkarbonaadi (CaCO3), mille lahustuvus 20 ° C juures on 0,013 g / l, on:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternatiiv b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Raudhüdroksiidi, Fe (OH) lahustuvustoode3, väljendab suhe:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]
Alternatiiv c) [Fe3+] · [OH–]3
