Oksiidid ja happevihmad. Seos oksiidide ja happevihmade vahel

Sina oksiidid on anorgaanilised funktsioonid, mille ühendid on binaarsed, see tähendab, et neil on ainult kaks koostisosa, millest kõige elektronegatiivsem on hapnik. Sina happelised oksiidid on need oksiidid, mis veega reageerides toodavad hapet.

Happeoksiidide heide atmosfääri on viimastel aastakümnetel järjest enam kasvanud. Neid saab eraldada looduslike allikate kaudu, näiteks taimede ja loomade hingamine, vulkaanipursked ning taime- ja loomajäätmete lagunemine. Raskendavaks teguriks on aga see, et fossiilkütuste, näiteks nafta derivaatide (bensiin, diisliõli jne), põletamisel eraldub ka osa happe oksiide.

Kui need oksiidid atmosfääris kokku saavad, reageerivad nad vihmaveega ja muudavad selle happeliseks. Vee normaalne pH on 7,0 (neutraalne). Sellest väiksemad väärtused näitavad happelisi lahuseid.

On täiesti tõsi, et kogu vihm kannab endas atmosfääris sisalduvaid lisandeid ega ole täiesti puhas. Lisaks on normaalne, et teatud kogus neid oksiide on atmosfääris. Fossiilkütuste suureneva kasutamisega on nende ainete kontsentratsioonid muutunud murettekitavaks.

Süsinikdioksiid (süsinikdioksiid - CO₂) on näide happeoksiidist, mis reageerib vihmaveega vastavalt allpool toodud reaktsioonile ja moodustab süsinikhape:

1 CO_{2 g)} + 1 tund₂O₍₁₎→ 1 H₂CO_{3 (aq)}

See hape on nõrk ja seetõttu ei peeta seda tüüpi vihma kahjulikuks.

Ärge lõpetage kohe... Pärast reklaami on veel rohkem;)

Midagi sarnast juhtub lämmastikoksiididega (JUURES_x), millest peamine on lämmastikdioksiid (NO₂). See reageerib veega, moodustades dilämmastikhape (HNO₂) ja lämmastikhape (HNO₃):

2 EI_{2 g)} + 1 tund₂O₍₁₎→ 1 HNO_{2 (aq)} + 1 HNO_{3 (aq)}

Kuigi sellist happevihma ei peeta kahjulikuks, võib see pikas perspektiivis põhjustada teatavat keskkonnamõju.

Meelekaart: happevihm

* Mõttekaardi allalaadimiseks PDF-is Kliki siia!

Kuid kõige ohtlikumad happeoksiidid, kuna need moodustavad tugevama happevihma, on vääveloksiidid (SO₂ ja nii₃). Need ühendid reageerivad veega ja moodustavad väävelhape (H₂AINULT₄).

1 S_s) + 1 O_{2 g)} → 1 OS_{2 g)}
1 NII_{2 g)} + 1 tund₂O₍₁₎→ 1 H₂AINULT_{3 (aq)} (väävelhape)

1 NII_{2 g)}+ ½_{2 g)} → 1 OS_{3 g)}
1 NII_{3 g)} + 1 tund₂O₍₁₎→ 1 H₂AINULT_{4 (aq)} (Väävelhape)

Väävelhape on happevihmade peamine kaabakas, kuna see on väga tugev hape.

Tehniliselt nimetatakse neid, kelle pH on madalam kui 5,6, happevihmadeks.

Happevihm halvendab kunstimälestisi, kujusid, konstruktsioone, majade, hoonete ja metallkonstruktsioone sillad, hävitab põllukultuure ja puid, mürgitab mulda, jõgesid ja põhjavett, põhjustades paljudes surma loomad.

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oksiidid ja happevihmad"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.