Allotroopia on omadus, et teatud keemilised elemendid peavad moodustama erinevaid lihtsaid aineid, see tähendab aineid, mis on moodustatud ainult ühest tüüpi elemendist.
Erinevaid moodustunud aineid nimetatakse kujundid või allotroopsed sordid või allotroopid.
Need allotroopid võivad erineda kahel peamisel põhjusel:
1. Selle Tomity: molekuli moodustavate aatomite arv;
2. Struktuur: Aatomite paigutus kristallvõres on iga allotroopse vormi puhul erinev.
Väävel (S) on element, millel on kõige rohkem erinevaid allotroopseid vorme, sealhulgas molekule S-st2, S4, S6ja s8, mis erinevad aatomite arvu järgi igas molekulis. Kõiki neid väävlialotroope võib leida vulkaanipurskele kalduvatest kohtadest, temperatuuride 444,6–1000 ° C vahel. Kuid üle 1000 ° C on S2 hakkab dissotsieeruma aatomväävliks (S0).
Kuid kõige olulisemad väävli allotroopid on kaks: o rombiväävel see on monokliiniline väävel.
Mõlemad on moodustatud sama molekulivalemiga, s8, nende kahe olemise erinevus kristallvõre aatomite ruumilises paigutuses.
Nagu näete alloleval pildil, on rombiväävel kollaste ja läbipaistvate kristallide kujul, samas kui monokliiniline on nõelakujuline ja läbipaistmatu:
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Nende kahe väävli allotroopse vormi vahel rombiline on kõige levinum. Selle tihedus on 2,07 g / cm3 temperatuuril 20 ° C sulamistemperatuur võrdub 112,8 ° C ja keemistemperatuur on 444,6 ° C.
Monokliiniku tihedus on 1,96 g / cm3 temperatuuril 20 ° C sulamistemperatuur on 119 ° C ja sama keemistemperatuur kui rombväävel. Ümbritsevatel tingimustel on mõlemad kollane pulber, lõhnatu, vees lahustumatu ja süsiniksulfiidis (CS) väga lahustuv2).
Väävel on mitmel tööstuslikul otstarbel, millest peamine on väävelhappe H tootmisel2AINULT4, mida omakorda kasutatakse laialdaselt erinevate toodete valmistamisel. Majandusliku tähtsuse tõttu võib väävelhappe tarbimine sageli näidata riigi arengutaset.
Teine oluline väävli kasutusala on kummi vulkaniseerimine, milleks on 2 kuni 30% väävli lisamine kummile. kuumutamisel ja katalüsaatorite juuresolekul moodustades kolmemõõtmelise polümeeri, kusjuures väävel toimib sillana ahelate vahel süsinik. See muudab loodusliku kautšuki vastupidavamaks ja paindlikumaks, valmis erinevateks kasutusteks, näiteks rehvide valmistamiseks.
Väävlit kasutatakse ka musta pulbri, putukamürkide, kosmeetika- ja farmaatsiatoodete, näiteks sulfaadil põhinevate antibiootikumide tootmisel.
* Pildi redaktsiooniakrediit: emran / Shutterstock.com
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Väävli allotroopia"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
Keemia
Mis on allotroopia, lihtsad ained, gaasihapnik, osoon, allotroopsed vormid, keemiline element hapnik, ultraviolettkiired päikeselt, teemant, grafiit, aatom, valge fosfor.
