Elektrooniline ioonijaotus. Elektrooniline ioonijaotus

Aatomi elektronide elektrooniline jaotamine neutraalses või põhiseisundis toimub tavaliselt Paulingi skeem, näidatud allpool:

Selle levitamise üksikasjalikud reeglid leiate meie veebisaidi kahest järgmisest tekstist: “Elektronide elektronjaotus"ja"Elektroonilise levitamise reeglid”.

Ioonide elektrooniline levitamine töötab esialgu samamoodi nagu neutraalses olekus olevate aatomite puhul; ainult ühe erinevusega. Kuna ioon on aatom, mis on saanud või kaotanud elektrone, peame sellega arvestama ja tegema järgmist:

Oluline tähelepanek on: muutus toimub äärepoolseimal alatasandil ja mitte kõige energilisem.

kui ioon on a katioon, me peame eemaldage elektronid et ta kaotas. Vaatame näidet:

Raua aatomil (aatomnumber = 26) on alatasemetes energeetilises järjekorras järgmine elektrooniline jaotus: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Mis puutub elektroonilistesse kihtidesse, siis meil on: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

See jaotus on näidatud allpool Paulingi diagrammil:

Kui rauaatom kaotab 2 elektroni, muutub see Fe-katiooniks.

²⁺. Nii peame teie elektroonilist levitamist tegema eemaldage viimasest kestast 2 elektroni(N) ja mitte kõige energilisemast alatasemest, nagu allpool näidatud:

Seega Fe katiooni elektrooniline levitamine²⁺ annab:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ või K = 2; L = 8; M = 14

Kui nüüd peame teostama a anioon, me peame lisage saadud elektronid.Vaadake, kuidas seda tehakse, järgmises näites:

Väävli anioon (₁₆s^2-) moodustub väävliaatomist (₁₆S) 2 elektroni võimendusega, mida näitab laeng 2-. Selle maapealse elektroonilise levitamise annab:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ või K = 2; L = 8; M = 6

Sel juhul on viimane alamtase sama kui energia alamtase 3p. Niisiis lisame sellele kaks väävli aniooni elektroni:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ või K = 2; L = 8; M = 8

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm