Aatomi elektronide elektrooniline jaotamine neutraalses või põhiseisundis toimub tavaliselt Paulingi skeem, näidatud allpool:
Selle levitamise üksikasjalikud reeglid leiate meie veebisaidi kahest järgmisest tekstist: “Elektronide elektronjaotus"ja"Elektroonilise levitamise reeglid”.
Ioonide elektrooniline levitamine töötab esialgu samamoodi nagu neutraalses olekus olevate aatomite puhul; ainult ühe erinevusega. Kuna ioon on aatom, mis on saanud või kaotanud elektrone, peame sellega arvestama ja tegema järgmist:
Oluline tähelepanek on: muutus toimub äärepoolseimal alatasandil ja mitte kõige energilisem.
kui ioon on a katioon, me peame eemaldage elektronid et ta kaotas. Vaatame näidet:
Raua aatomil (aatomnumber = 26) on alatasemetes energeetilises järjekorras järgmine elektrooniline jaotus: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Mis puutub elektroonilistesse kihtidesse, siis meil on: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.
See jaotus on näidatud allpool Paulingi diagrammil:
Kui rauaatom kaotab 2 elektroni, muutub see Fe-katiooniks.
2+. Nii peame teie elektroonilist levitamist tegema eemaldage viimasest kestast 2 elektroni(N) ja mitte kõige energilisemast alatasemest, nagu allpool näidatud:
Seega Fe katiooni elektrooniline levitamine2+ annab:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 või K = 2; L = 8; M = 14
Kui nüüd peame teostama a anioon, me peame lisage saadud elektronid.Vaadake, kuidas seda tehakse, järgmises näites:
Väävli anioon (16s2-) moodustub väävliaatomist (16S) 2 elektroni võimendusega, mida näitab laeng 2-. Selle maapealse elektroonilise levitamise annab:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 või K = 2; L = 8; M = 6
Sel juhul on viimane alamtase sama kui energia alamtase 3p. Niisiis lisame sellele kaks väävli aniooni elektroni:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 või K = 2; L = 8; M = 8
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm