Amedeo Avogadro 1811. aastal välja pakutud Avogadro hüpotees ütleb, et:
Võrdsetes kogustes gaase, sama rõhu ja temperatuuri tingimustes, on moolides (molekulides) sama kogus aineid.
See seadus on seotud gaaside molaarse mahuga.
Gaaside molaarse mahu mõiste: maht, mille hõivab üks mool suvalist gaasi antud rõhu ja temperatuuri juures.
Arvestades, et mistahes gaasi molaarne maht on 22,4 l / mol, on suhe mahu ja molide arvu vahel konstantne:
V = K
N
Võrrand väljendab, et 22,4 liitril mis tahes gaasil on 6,02 x 1023 molekulid (1 atm ja 0 ° C tingimused).
Näiteks:
Kui täidame õhupalli heelium (He) gaasiga, on meie maht 22,4 liitrit ja 6,02 x 1023 gaasimolekulid. Aga kui me täidame sama õhupalli nii kaua, kuni see võtab sama mahu, siis ainult teise gaasi, vesiniku (H2), näiteks mitu H molekuli2 kas meil oleks? Sama summa = 6,02 x 1023 molekulid.
Maht on praktiliselt sama mis tahes gaasi puhul, arvestades, et gaasimolekuli suurus on tühine, võrreldes nende vahel oleva tühja ruumiga.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Näe rohkem! Gaaside molaarne maht
Üldkeemia - Keemia - Brasiilia kool
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Avogadro seaduse ja gaaside suhe"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
