Ioniseerimine on keemiline reaktsioon, mis tekitab ioone vette asetatud molekulaarsetest ainetest.
Nii võime öelda, et ionisatsioon on protsessioonide moodustumine.
Happed on näited ainetest, mis läbivad vette asetades ionisatsiooni.
ionisatsiooniprotsess
Järgmise näite abil saate teada, kuidas ionisatsiooniprotsess toimub:
Vette asetades läbib vesinikkloriidhape (HCl) ioniseerimise. Keemiline side H ja Cl vahel katkeb ja moodustuvad H ioonid+ ja Cl-, mis on ümbritsetud veega.
Nagu nägime, oli H+ kaotas elektroni ja Cl- sai elektroni. Kuid H+ see peab stabiliseeruma ja seondub veega.
Seega saab HCl ionisatsioonireaktsiooni esitada ka järgmiselt:
Nüüd jälgime hüdrooniumkatiooni (H3O+), H liitumise tulemus+ ja H-st2O.
Samuti on oluline märkida, et selles näites saab Cl elektroni kätte, kuna seda on kõige rohkem elektronegatiivnesee tähendab, et sellel on kalduvus saada elektrone. Seetõttu meelitas see elektronid hõlpsasti enda juurde.
Loe ka:
- elektronid
- ioon, katioon ja anioon
- Keemiline reaktsioon
Vaadake teisi ioniseerimisnäiteid:
1)
2)
THE ionisatsioonienergia või ionisatsioonipotentsiaal on perioodiline omadus, mis näitab energia hulka, mis on vajalik elektroni ülekandmiseks põhiolekus olevast aatomist.
Dissotsiatsioon ja ionisatsioon
THE dissotsiatsioon see on füüsikaline nähtus, mitte keemiline reaktsioon. See viitab iooniliste ühendite olemasolevate ioonide vabanemisele vees.
Peamine erinevus dissotsiatsiooni ja ionisatsiooni vahel on:
- Ionisatsioon: moodustuvad ioonid;
- Dissotsiatsioon: olemasolevad ioonid eralduvad.
Dissotsiatsiooniprotsess toimub ainult soolade ja alustega. Näide: NaCl, lauasool.
Dissotsiatsioon ja ionisatsioon on olulised protsessid keemiliste reaktsioonide toimumiseks, kuna vabad ioonid on reaktsioonivõimelisemad kui molekulid.
Loe ka:
- Happed
- soolad
- Alused
- iooniline tasakaal
- PH ja pOH kontseptsioon ja määramine
- Neutraliseerimisreaktsioon
Kontrollige kindlasti selle teema sisseastumiseksami küsimusi kommenteeritud resolutsiooniga: anorgaaniliste funktsioonide harjutused.
