Aatom või ioon kaotab elektrone ainult siis, kui ta saab piisavalt energiat, mis on ionisatsioonienergia.
Praktikas on kõige tähtsam esimene ionisatsioonipotentsiaal või esimene ionisatsioonienergia, mis vastab esimese elektroni eemaldamisele. Tavaliselt on see madalaim ionisatsioonienergia, kuna see elektron on tuumast kõige kaugemal selle tõmbetugevus südamikuga on kõige väiksem, see nõuab vähem energiat ja on lihtsam eemaldage see.
Lisaks väheneb elektronide kadumisega aatomi raadius ja ioon muutub üha positiivsemaks, seega ka külgetõmme tuum muutub tugevamaks ja järelikult on järgmise elektroni väljatõmbamiseks vaja rohkem energiat ja nii järjestikku.
Näitena võib öelda, et naatriumi aatomi esimene ionisatsioonienergia on väärtus 406 kJ / mol. Selle teine ionisatsioonienergia on 4560, see tähendab palju suurem kui esimene. See näitab, et kahe elektroni väljatõmbamiseks kulub naatriumi jaoks palju rohkem energiat kui ainult üks. Seetõttu on looduses tavalisem naatriumiaatomite leidmine +1 laenguga.
Pange tähele, kuidas see alumiiniumi puhul juhtub:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Al1++ ja-
13Al + 1816,6 kJ / mol → 13Al2++ ja-
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Al3++ ja-
13Al + 11575,0 kJ / mol → 13Al4++ ja-
Seega on alumiiniumi jaoks ioniseerimisenergia (EI) järgmine:
1. EI <2. EI <3. EI <<< 4. EI
Selle fakti põhjal võime järeldada, et:
Seega, kui arvestada perioodilise tabeli sama perekonna või sama perioodi elemente, näeme seda aatomiarvude suurenedes on madalamad ionisatsioonienergiad, sest mida kaugemal tuumast elektronid on nemad on. Nii kasvab perioodilisustabelis ionisatsioonienergia alt üles ja vasakult paremale. Seetõttu on ionisatsioonienergia perioodiline omadus.
Vaadake, kuidas seda allpool näidatakse, ja võrrelge mõnede aatomite esimese ionisatsioonienergia väärtusi, mis saadi katseliselt kJ (kilodžaulides):
Pange tähele, kuidas perioodilisustabeli teise perioodi elementide ionisatsioonienergia väärtused on suuremad kui kolmandast perioodist jne. Pöörake tähelepanu ka asjaolule, et 1A perekonna elementide esimesed ionisatsioonienergiad on madalamad kui 2A omad jne.
Need tüüpilised elemendid, millel on madal ionisatsioonienergia, kaotavad elektronid stabiilseks, st väärisgaaside konfiguratsiooniks. Need, kellel on kõrge ionisatsioonienergia (ametals), saavad selle kaotamise asemel elektronid.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm