"Korrosioon" on keemiline termin, mida kasutatakse sageli igapäevaelus keskkonna täieliku, osalise, pindmise või struktuurse hävitamise protsess.
Üldiselt on sellest teemast rääkides esimene pähe tulnud metallide, eriti raua korrosioon, mis tekitab roostet. Teised materjalid võivad aga roostetada, näiteks raudbetoonist polümeerid ja konstruktsioonid.
Tõepoolest, korrosioon on meie ühiskonnas väga levinud ja kujutab endast suuri majanduslikke kahjusid, kuna kõik korrosioonitüübid on seotud materjali eluea vähenemisega.
On kolm viisi, kuidas meedium saab materjalile mõjuda, seda halvustades; seetõttu klassifitseeritakse korrosioon järgmiselt: elektrokeemia, keemia ja elektrolüüs. Vaadake, kuidas igaüks neist toimub:
- Elektrokeemiline korrosioon:
See on kõige tavalisem korrosiooni tüüp, kuna see toimub metallide korral, tavaliselt vee juuresolekul. Selleks võib olla kaks peamist viisi:
(1) Kui metall on kontaktis elektrolüüdiga (juhtiv või ioonjuhtme lahus, mis hõlmab samaaegselt anoodseid ja katoodseid alasid), moodustades a Korrosioonikuhi.
Näide: A rooste moodustumine on näide elektrokeemilisest korrosioonist. Raud oksüdeerub niiske õhu (hapnik (O2) ja vesi (H2O)). Selle oksüdeerumise tulemuseks on Fe katioon2+, moodustades raku negatiivse pooluse (mis kaotab elektrone):
Anood: Fes) → Fe2+ + 2e-
Erinevate võimalike redutseerimisprotsesside seas on kõige olulisem vesi:
Katood: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Kuigi Fe katioonid2+ migreeruvad negatiivsesse poolusesse (katood), OH anioonidesse- migreeruvad positiivsele poolusele (anood) ja tekib raudhüdroksiidi (Fe (OH)) moodustumine2).
Usk2+ + 2OH– → Fe (OH)2
Hapniku manulusel oksüdeeritakse see ühend raua III hüdroksiidiks (Fe (OH)3), mis kaotab vee ja muutub raud (III) oksiidmonohüdraadiks (Fe2O3 . H2O), mis on punakaspruuni värvusega ühend, see tähendab meile teadaolev rooste:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Usk2O3 . H2O + 2H2O
(2) Kui kaks metalli on elektrolüüdi abil omavahel ühendatud, moodustavad nad galvaanilise elemendi.
Näiteks kui asetame vasest ja rauast plaadi, mõlemad kastetud gaseeritud neutraalsesse elektrolüüdi ja kokku puutunud, moodustades elektriskeemi, saab igast plaadist elektrood. Raud on anood, mis oksüdeerib ja kaotab katoodile (vaseplaadile) migreeruvaid elektrone, mis omakorda väheneb. Anood kulub, moodustades anuma põhjas rooste.
- Keemiline korrosioon:
See on mõne keemilise toimeaine rünnak otse teatud materjalile, mis võib olla metall või mitte. See ei nõua vee olemasolu ega toimu elektronide ülekannet nagu elektrokeemilise korrosiooni korral.
Näited:
* Lahustid või oksüdeerivad ained võivad lagundada polümeeride makromolekule (plastikuid ja kumme), lagundades neid;
* Väävelhape söövitab metallist tsinki;
* Hoonetes olev raudbetoon võib aja jooksul roostet tekitada saasteainete mõjul. Selle koostises on silikaadid, kaltsiumaluminaadid ja raudoksiid, mis lagunevad hapetega, nagu on näidatud järgmises reaktsioonis:
3CaO.2SiO23H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Elektrolüütiline korrosioon:
See on elektrokeemiline protsess, mis toimub elektrivoolu välise rakendamise korral. See protsess see pole spontaanne, erinevalt teistest eespool nimetatud korrosiooni tüüpidest. Kui isolatsiooni või maandust pole või need on puudulikud, tekivad need lekkevooludja kui nad põgenevad maapinnale, tekivad installatsioonidesse väikesed augud.
Näited: see juhtub vee- ja naftatorustikes, telefoniliinides ja bensiinijaamades.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
