Lahenduste harjutused (kommenteeritud malliga)

protection click fraud

Testige oma teadmisi keemiliste lahuste kohta 10 küsimust Edasi. Kontrollige kommentaare pärast tagasisidet, et kustutada oma kahtlused teema kohta.

küsimus 1

Lahendust saab määratleda kui

a) Puhas aine etteantud temperatuuril ja rõhul.
b) Kõigis faasides ühtlaste omadustega heterogeenne segu.
c) Vähemalt kahe ühtlase välimusega aine segu.
d) Tahke aine dispersioon vedelikus.

Õige alternatiiv: c) Segu vähemalt kahest ühtlase välimusega ainest.

Lahust võib määratleda kui süsteemi, mis on moodustatud kahe või enama aine homogeensest segust. Seetõttu ei eristata ühtlase segu koostisosi palja silmaga ega optilise mikroskoobi abil.

Lahenduste näited on järgmised:

  • Vee ja äädikhappe segu (äädikas);
  • vee ja soola segu;
  • Vee ja suhkru segu.

küsimus 2

Lahendustes:

I. Vesi ja sool
II. vesi ja suhkur
III. Naatriumvesinikkarbonaat ja vesi

Ained sool, suhkur ja vesinikkarbonaat klassifitseeritakse järgmiselt

a) lahusti
b) lahustunud aine
c) kolloid
d) dispergeeriv aine

Õige alternatiiv: b) Lahustuv.

instagram story viewer

Lahustunud aine on aines suuremas koguses lahustunud komponent, mida nimetatakse lahustiks.

Esitatud lahustes on vesi dispergeerijaks ja teised komponendid dispergeeritavad.

Homogeensetes segudes ei ületa hajutatud osakeste keskmine suurus 1 nanomeetrit. Seetõttu ei ole lahuste komponendid palja silmaga tajutavad ja isegi mitte optilise mikroskoobi kasutamisel.

küsimus 3

Vaadake allolevaid segusid.

I. atmosfääriõhk
II. Etüülalkohol 96º GL
III. želatiin vees
IV. Graniit
v. Veri
SAAG. Magneesiumi piim

Milliseid süsteeme EI liigitata lahenduste hulka?

a) I, II ja VI
b) II, III ja IV
c) III, IV, V ja VI
d) Kõik peale I.

Õige alternatiiv: c) III, IV, V ja VI.

I. Atmosfääriõhk on homogeenne gaaside segu.
II. Etüülalkohol on vee ja alkoholi homogeenne segu.
III. Želatiin vees on kolloidne dispersioon.
IV. Graniit on heterogeenne kivide segu.
v. Veri on heterogeenne segu. Komponente saab näha mikroskoobi abil.
SAAG. Magneesiumipiim on vesisuspensioon.

rohkem teada homogeensed ja heterogeensed segud.

küsimus 4

Lahusele, mille maht oli 500 ml, lisati 500 ml vett ja 5 g naatriumkloriidi. Lõpplahenduse osas analüüsige järgmisi väiteid.

I. Lõplik lahus on lahjendus.
II. Lahuse lõppmaht on 1L.
III. Lõpplahuse tavaline kontsentratsioon on 5 g/l.
SAAG. Lahustunud aine moolide arv vähenes lõpplahuses poole võrra.

Väited on õiged:

a) Ainult II
b) I ja II
c) I, II ja III
d) Kõik on õiged

Õige alternatiiv: c) I, II ja III.

I. ÕIGE. Lahjendamine seisneb puhta lahusti lisamises olemasolevale lahusele.
II. ÕIGE. Lahjenduses arvutatakse lõplik maht valemiga Vf = Vi + VThe

Vf = Vi + VThe
Vf = 0,5 l + 0,5 l
Vf = 1L

III. ÕIGE. Pärast lahjendamist määratakse lahuse lõplik kontsentratsioon valemiga Ci.Vi = Cf.Vf

Alglahuse tavaline kontsentratsioon on:

Çi = mass (g) / lahuse maht (L)
Çi = 5 g/0,5 l
Çi = 10 g/l

Seetõttu on lõpplahuse tavaline kontsentratsioon:

Çi.Vi = Cf.Vf
10 g/l. 0,5 L = Vt. 1L
5 g/1 L = Cf
Çf = 5 g/l

IV. VALE. Lahjenduses jääb lahustunud aine moolide arv muutumatuks.

rohkem teada lahjendamine.

küsimus 5

Lahuse valmistamiseks lahustati 120 g/l lahustuv sool vees temperatuuril 25 °C järgmiselt. vorm: 140 g lahustunud ainet lisati ühele liitrile veele, mille temperatuur oli 35 °C, ja segu jahutati 25 °C-ni. ºC Saadud lahenduse võib liigitada järgmiselt:

a) küllastunud
b) küllastumata
c) üleküllastunud
d) kontsentreeritud

Õige alternatiiv: c) üleküllastunud.

Lahustuvustegur näitab lahustunud aine maksimaalset lahustumisvõimet antud koguses lahustis. Seetõttu moodustab 120 g avalduses esitatud soola ühe liitri veega temperatuuril 25 °C küllastunud lahuse.

Lahustumisvõimet saab aga temperatuuriga muuta. Kuna lahustit kuumutati, suurendas temperatuuri tõus selle lahustumisvõimet. Seega, naastes temperatuurini 25 °C, on meil üleküllastunud lahus, milles lahustunud aine kogus on suurem kui lahustuvuskoefitsient.

rohkem teada lahustuvus.

küsimus 6

Kui suur on lahustunud aine mass, kui lahusti aurustatakse 500 ml lahusest, mille tavaline kontsentratsioon on 5 g/l?

a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g

Õige alternatiiv: c) 2,5 g.

Tavaline kontsentratsioon, mida nimetatakse ka kontsentratsiooniks g/l, on lahustunud aine massi suhe lahuse ruumalas.

Matemaatiliselt väljendatakse ühist kontsentratsiooni valemiga: C = m/V

kus,

C: tavaline kontsentratsioon;
m: lahustunud aine mass;
V: lahuse maht.

Kuna tavaline kontsentratsioon on antud g/l, siis sel juhul peame enne lahustunud aine massi määramist teisendama ruumalaühiku.

Kuna 1 l sisaldab 1000 ml, vastab 500 ml 0,5 liitrile.

tabeli rida lahtriga, kus on tühik, võrdub 5 tühikuga g kaldkriips L lahtri lõpp tühi tühi tühi tühi rida lahtriga m tühikuga võrdub tühikuga? lahtri lõpp tühi lahter tähega C võrdub lahtri lõppu m-ga alumises raamis lahtri ots topelt paremnool rida lahtriga V tühik võrdub tühikuga 0 koma 5 tühikuga L lahtri lõpp tühi tühi V tühi rida tühja tühikuga tühi tühi tühi tabeli lõpp tabeli rida tühja tühja tühi tühi tühi tühi rida lahtriga, kus m võrdub lahtri lõpuga, millel on C ruumi. ruum V lahtri ots võrdub lahtriga 5 tühikuga g kaldkriipsu riski L tühik. tühik 0 koma 5 tühik diagonaal üles risk lahtri L ots võrdub tühikuga 2 koma 5 g lahtrirea lõpp tühja tühjaga tühi tühi tühi rida tühja tühjaga tühi tühi tühi tühi tabeli lõpp

Seega saadi lahusti aurustamisel lahusest kontsentratsiooniga 5 g/l 2,5 g lahustunud ainet.

rohkem teada ühine kontsentratsioon.

küsimus 7

Milline on 250 ml lahuse molaarsus, mis on valmistatud 0,395 g kaaliumpermanganaadi (KMnO) lahustamisel4), mille molaarmass on 158 g/mol?

a) 0,01 miljonit
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M

Õige alternatiiv: a) 0,01 M

Molaarsuse valem on M = n1/V

kus,

ei1 = lahustunud aine moolide arv (moolides);
V = lahuse maht (liitrites).

Teades, et kaaliumpermanganaadi valem on KMnO4 ja selle molaarmass on 158 g/mol, tuleb esimese sammuna arvutada 0,395 g KMnO moolide arv4. Selleks saame rakendada kolme reeglit.

1 mool - 158 g
x mooli - 0,395 g
x = 0,0025 mooli

Nüüd arvutame lahuse molaarsuse.

M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M

rohkem teada molaarsus.

küsimus 8

Milline on saadud 2 liitri vee tihedusega 1 g/mL valmistatud lahuse molaalsus, milles oli lahustunud 80 g vesinikkloriidhapet (HCl), mille molaarmass on 36,5 g/mol?

a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg

Õige alternatiiv: b) 1,1 mol/kg.

Molaalsus (W) ehk molaalne kontsentratsioon tuleneb lahustunud aine kogusest lahusti massi kohta.

W = n1/m2

kus,

W = molaalsus (antud mol/kg)
ei1 = lahustunud aine aine kogus (moolides)
m2 = lahusti mass (kilogrammides)

Küsimuse lahendamise esimene samm on lahustunud aine moolide arvu arvutamine:

ei1 = m1/M1
ei1 = 80 g/36,5 g/mol
ei1 = 2,2 mooli

Nüüd arvutame lahusti massi väärtuse (m2) tiheduse valemist:

d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g või 2,0 kg vett

Rakendades tiheduse valemis leitud väärtusi, saame:

W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg või 1,1 mol

rohkem teada molaalsus.

küsimus 9

(UFRS) Seebikivi (NaOH) lahustuvus vees temperatuuri funktsioonina on toodud allolevas tabelis.

Temperatuur (ºC) 20 30 40 50
Lahustuvus (grammi/100 g H2O 109 119 129 145

Arvestades NaOH lahuseid 100 g vees, on õige väita, et:

a) 20 °C juures kontsentreeritakse lahus 120 g NaOH-ga.
b) 20 °C juures lahjendatakse 80 g NaOH lahust.
c) 30 °C juures kontsentreeritakse lahus 11,9 g NaOH-ga.
d) 30 °C juures on lahus 119 g NaOH-ga üleküllastunud.
e) 40 °C juures küllastatakse lahus 129 g NaOH-ga.

Õige alternatiiv: e) 40 °C juures küllastatakse lahus 129 g NaOH-ga.

a) VALE. 20 °C juures on 120 g NaOH lahus küllastunud põhjakehaga, kuna sellel temperatuuril on lahustunud aine maksimaalne sisaldus 109.

b) VALE. 20 °C juures on 80 g NaOH-d sisaldav lahus küllastumata, kuna lahustunud aine kogus on lahustuvuskoefitsiendist väiksem.

c) VALE. Lahustunud aine kogus on väiksem kui maksimaalne lahustumisvõime vaadeldaval temperatuuril.

d) VALE. Lahus 119 g NaOH-ga 30 °C juures küllastatakse.

e) ÕIGE. Lahuses on maksimaalne kogus lahustunud ainet, mis on lahustis täielikult lahustunud.

küsimus 10

(Mackenzie) Tüüpiline näide üleküllastunud lahusest on:

a) looduslik mineraalvesi.
b) omatehtud vadak.
c) külmutusagens suletud anumas.
d) 46° GL alkohol.
e) äädikas.

Õige alternatiiv: c) külmutusagens suletud anumas.

a) VALE. Mineraalvesi on lahus, st homogeenne segu lahustunud sooladega.

b) VALE. Kodune vadak on vee, suhkru ja soola lahus kindlaksmääratud kogustes.

c) ÕIGE. Soda on segu veest, suhkrust, kontsentraatidest, värvainest, aroomist, säilitusainetest ja gaasist. Süsinikdioksiid (CO2) külmutusagensis lahustunud moodustab üleküllastunud lahuse.

Rõhu tõstmine suurendab gaasi lahustuvust, mistõttu lisatakse külmutusagensile palju rohkem gaasi kui sama toimingu tegemine atmosfäärirõhul.

Üks üleküllastunud lahuste omadusi on nende ebastabiilsus. Näeme, et soodaga pudelit avades pääseb väike osa gaasist välja, kuna rõhk anuma sees on langenud.

d) VALE. Alkohol 46 °GL on hüdraatunud alkohol, see tähendab, et see sisaldab oma koostises vett.

e) VALE. Äädikas on äädikhappe lahus (C2H5OH) ja vesi.

Hankige sisuga rohkem teadmisi:

  • keemilised lahused
  • lahustunud aine ja lahusti
  • Harjutused ühiseks keskendumiseks

Bibliograafilised viited

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Keemia: põhiteadus. 9 ed. Prentice Hall, 2005.

FELTRE, Ricardo. Keemia alused: kd. vallaline. 4. väljaanne Sao Paulo: Moderna, 2005.

PERUZZO. F.M.; NURK. E.L., Keemia igapäevaelus, 1. köide, 4. väljaanne, kaasaegne väljaanne, São Paulo, 2006.

  • keemilised lahused
  • Lahusti ja lahusti: mis need on, erinevused ja näited
  • Lahustuvus
  • Ühise keskendumise harjutused koos kommenteeritud tagasisidega
  • Molaarsus või molaarne kontsentratsioon: mis see on, valem ja kuidas arvutada
  • Lahuse kontsentratsioon
  • Ühine kontsentratsioon: mis see on, kuidas seda arvutada ja lahendatud harjutused
  • Lahuste lahjendamine
Teachs.ru

Harjutused protestantliku reformatsiooni teemal

Kontrollige oma teadmisi protestantliku reformatsiooni kohta 11 küsimust Järgmine. Küsimustele va...

read more
Lihtsad huviharjutused

Lihtsad huviharjutused

Sina lihtne huvi need on parandused, mis on tehtud taotletud või tasumisele kuuluvas summas. Intr...

read more
Liitintressidega harjutused

Liitintressidega harjutused

Liitintress tähistab korrigeerimist, mida rakendati laenatud või rakendatud summale. Seda tüüpi p...

read more
instagram viewer