THE lahustuvussaab määratleda kui lahustunud aine maksimaalne võimalik kogus, mida saab teatud koguses lahustis teatud temperatuuril lahustada.
Seda maksimaalset lahustatavat kogust tuntakse ka kui lahustuvustegur või lahustuvusaste. Kuid mis tahes aine lahustuvus sõltub muu hulgas ka lahusti tüübist, milles lahustunud aine on dispergeeritud.
Näiteks NaCl (naatriumkloriid – lauasool) lahustub vees väga hästi ja 1 liitris vees temperatuuril 20 °C suudame lahustada kuni 360 grammi seda soola. Kuid kui lahusti muutub bensiiniks samadel mahu-, temperatuuri- ja rõhutingimustel, ei lahustu sool.
Miks on aine lahustuvus lahustiti nii erinev?
Üks tegureid on polaarsus kaasatud ühenditest. Viidatud näites on meil, et sool on polaarne, vesi on polaarne ja bensiin on mittepolaarne. Soola moodustavad naatriumi (Na) ja kloori (Cl) aatomid, mis seostuvad ioonsidemete kaudu, milles naatrium loovutab kindlasti elektroni kloorile, moodustades Na ioone+ ja Cl-. Kuna neil ioonidel on vastandlikud laengud, tõmbavad nad ligi ja hoiavad koos (Na+Cl-).
See näitab meile, et sool on tõesti polaarne, iga ioonside on polaarne, kuna ühendi elektrilaeng on erinev.
Vee puhul on olemasolev side kovalentne, milles kaks vesinikuaatomit jagavad elektrone hapnikuaatomiga. Veemolekulil on kaks dipooli, kus hapnikul on osaliselt negatiivne laeng ja vesinikul on osaliselt positiivne laeng (δ- O ─ H δ+). Kuid need dipoolid ei tühista üksteist, kuna veemolekul kohtub 104,5º nurga all, mis näitab, et jaotus ja laeng mööda molekuli ei ole ühtlane. Molekuli hapnikuaatomil on suurem negatiivse laengu tihedus. See näitab meile, et veemolekul on tõesti polaarne.
Ära nüüd lõpeta... Peale reklaami on veel midagi ;)
Nii et kui me segame soola vette, on soola positiivne osa, milleks on Na-katioonid.+, tõmbab ligi vee negatiivne osa, milleks on hapnik, ja negatiivne osa soolast (Cl anioonid-) tõmbab ligi vee positiivne osa (H+). Järelikult on ametiühing Na+Cl- see laguneb, lahustades soola vees.
Bensiin seevastu moodustub erinevate süsivesinike segust, mis on mittepolaarsed ehk bensiini elektrilaengu jaotus on ühtlane. Seega puudub soolaioonide koostoime bensiiniga ja see ei lahustu.
Need ja teised sarnased juhtumid viivad meid järgmise järelduseni:
Seda ei saa aga pidada üldreegliks, kuna on palju juhtumeid, kus mittepolaarsed lahustunud ained lahustuvad hästi polaarsetes lahustites ja vastupidi. Seega, et mõista, miks see juhtub, peame arvestama veel ühe teguriga: selle tüübiga molekulidevaheline jõud lahustist ja lahustunud ainest.
Seadus selle kohta tekstis: "Molekulidevahelise tugevuse ja ainete lahustuvuse seos”.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia eriala
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ainete polaarsuse ja lahustuvuse vaheline seos"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Sissepääs 27. juulil 2021.
