Lahuste kontsentratsioon vastab lahustis sisalduva lahuse kogusele.
Kui viidame kontsentratsioonile, oleme huvitatud seose avastamisest lahustunud aine ja lahusti koguse vahel.
Lahuse kontsentratsiooni arvutamiseks on mitu võimalust ja saab kasutada erinevaid mõõtühikuid.
Kontsentratsiooni arvutamise tüübid ja viisid
ühine kontsentratsioon
Tavaline kontsentratsioon on seos soluudi massi ja lahuse mahu vahel.
Seda väljendatakse järgmise valemi abil:
C = m / V
Kus:
C = tavaline kontsentratsioon g / l
m = lahustunud aine mass grammides
V = lahuse maht L-des
Ärge ajage segi tavalist keskendumist tihedus, mis seob lahuse massi ja mahu. Tihedus arvutatakse järgmiselt:
d = m / V
d = tihedus, g / l
m = lahuse mass (soluudi mass + lahusti mass) grammides
v = lahuse maht L-des
Molaarne kontsentratsioon või molaarsus
Molaarne kontsentratsioon või molaarsus on seos lahustunud aine massi moolide arvus ja lahuse mahu vahel.
Molaarsust väljendatakse järgmiste valemite abil:
M = n1 / V või M = m / M1.V
Kus:
M = molaarsus moolides / l
n1 = soluudi moolide arv molides
m = lahustunud aine mass grammides
M1 = molaarmass, g / mol
V = lahuse maht L-des
millegi kohta lugema Molarv ja molaarmass.
Pealkirja kontsentratsioon
Lahuse tiiter või massiprotsent on lahustunud aine ja lahuse massi suhe.
Seda väljendatakse järgmise valemi abil:
T = m1 / m või T = m1 / m1 + m2
Kus:
T = pealkiri
m = lahuse mass grammides
m1 = lahustunud aine mass grammides
m2 = lahusti mass grammides
Pealkirjal pole mõõtühikut, seda väljendatakse enamasti protsentides. Selleks tuleb saavutatud tulemus korrutada 100-ga: % = 100. T
Kui lahus on gaasiline või lihtsalt vedel, saab tiitrit arvutada ka lahuse mahu järgi, asendades mahu väärtustega massi väärtused. Lahusti ja soluudi mahtu pole siiski võimalik lisada.
T = V1 / V
miljoni kohta
Mõnel juhul on lahuses oleva lahustunud aine mass äärmiselt väike, mistõttu on protsendi arvutamine võimatu.
Üks võimalus on arvutada lahustunud aine kogus grammides 1 000 000 (10%)6) grammi lahust.
Selle arvutuse valem on järgmine:
1 ppm = 1 osa lahustunud ainet / 106 lahuse
Molaalsus
THE molaalsus või molaalne kontsentratsioon väljendab lahustis sisalduva soluudi moolide hulka ja arvu.
W = 1000. m1 / m2. M1
Kus:
W: molaarsus, mol / kg
m1: lahustunud aine mass
m2: lahusti mass, kg
M1: lahustunud aine molaarmass
Kontsentratsioonide suhe
Lisaks esitatud vormidele on kontsentratsiooni võimalik arvutada ka üldise kontsentratsiooni, tiheduse ja tiitri vahelise seose põhjal.
Kasutatav valem on järgmine:
C = 1000. d. T
Kus:
C = tavaline kontsentratsioon
d = tihedus
T = pealkiri
Tea rohkem:
- Keemilised lahendused
- Soluut ja lahusti
- Lahustuvus
- Lahuste lahjendamine
Lahendatud harjutused
1. (UFSCAR - SP) Soolalahus sisaldab 100 ml vesilahuses 0,900 grammi NaCℓ, molaarmass = 58,5 g / mol. Soolalahuse kontsentratsioon, väljendatuna mol / l, on võrdne:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Resolutsioon:
Jälgides küsimuse esitatud andmeid, peaksite kasutama molaarsuse valemit.
Ärge unustage ka 100 ml lahust muuta liitriteks, mille tulemuseks on 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Vastus: Alternatiiv d) 0,154
2. 24 g sahharoosi lahustatakse 500 ml lahuse jaoks piisavas koguses vees. Kui suur on selle lahuse kontsentratsioon?
Resolutsioon:
Tavalise kontsentratsiooni valemist on meil C = 24 / 0,5.
Pange tähele, et 500 ml oli vaja muuta liitriteks.
Vasta: Üldine kontsentratsioon on 48 g / l.
Harjutused
1. (Vunesp-2000) Teades, et liitiummolaarmass on 7,0 g / mol, on liitiumkarbonaadi kontsentratsiooniga 0,160 mol / l vesilahuses 250 ml liitri mass:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) Üks inimene kasutas kohvi magustamiseks 34,2 g sahharoosi (C12H22O11). Magustatud kohvi maht tassis oli 50 ml. Sahharoosi molaarne kontsentratsioon kohvis oli:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) Tavaline soolalahus on naatriumkloriidi vesilahus, mida kasutatakse meditsiinis, kuna selle koostis langeb kokku kehavedelike omaga. Teades, et see valmistati 0,9 g soola lahustamisel 100 ml lahuses, võime öelda, et lahuse molaarsus on ligikaudu:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
