Lahustuvus: mis see on, koefitsient ja kõver

Lahustuvus on ainete füüsikaline omadus antud vedelikus lahustuda või mitte.

kutsutakse soluut, keemilised ühendid, mis lahustuvad teises aines. O lahusti see on aine, milles lahustunud aine lahustatakse uue toote saamiseks.

THE keemiline lahustumine on soluudi dispergeerimine lahustis, saades homogeense lahuse või segu.

Soluudid võib liigitada:

• Lahustuv: kas lahustunud ained lahustuvad lahustis.
• Veidi lahustuv: kas lahustunud aineid on lahustis raske lahustada.
• Lahustumatu: kas lahustunud ained ei lahustu lahustis.

Lahustuvuse levinud põhimõte on: "nagu lahustuvad nagu”. See tähendab, et polaarne lahustunud aine kipub lahustuma polaarses lahustis. Sama kehtib mittepolaarsete ainete kohta.

Vaadake mõnda näidet:

• Süsivesinikud, bensiini ühendid, on mittepolaarsed ja vees lahustuvad vähe, mis on polaarsed.
• Alkoholid, nagu etanool ja metanool, on hapniku olemasolu tõttu süsinikuahelas polaarsed ja seetõttu lahustuvad vees.
• Sooladel on erinev lahustuvus. Need võib liigitada: lahustuv sool ja praktiliselt lahustumatu sool.

Lahustuvuskoefitsient

O lahustuvuskoefitsient (Cs) määrab kindla koguse lahustis lahustuva soluudi maksimaalse mahutavuse. Seda sõltuvalt temperatuuritingimustest.

Kokkuvõtteks võib öelda, et lahustuvuskoefitsient on lahustunud aine kogus, mis on vajalik standardse koguse lahusti küllastamiseks antud tingimustes.

Mõelge näiteks järgmisele olukorrale:

Klaasis soolases vees (NaCl) kaob sool esialgu vette.

Kui aga soola lisatakse rohkem, hakkab see ühel hetkel klaasi põhja kogunema.

Seda seetõttu, et vesi, mis on lahusti, on saavutanud oma lahustuvuspiiri ja maksimaalse kontsentratsiooni. Seda nimetatakse ka küllastuspunkt.

Anumat, mis jääb anuma põhja ja mis ei lahustu, nimetatakse põhjakehaks või sademeks.

Seoses küllastuspunkt, jaotatakse lahendused kolme tüüpi:

• küllastumata lahus: kui lahustunud aine kogus on väiksem kui Cs.
• küllastunud lahus: kui lahustunud aine kogus on täpselt sama kui Cs. See on küllastuspiir.
• üleküllastunud lahus: kui lahustunud aine kogus on suurem kui Cs.

Lahustuvustoode

Nagu nägime, tähistab lahustuvus lahuses lahustunud lahustunud aine kogust. O lahustuvusprodukt (Kps) on tasakaalukonstant, mis on otseselt seotud lahustuvusega.

Selle arvutus võimaldab teil teha kindlaks, kas lahus on küllastunud, küllastumata või sademega küllastunud. See arvutus on seotud lahustumise tasakaalu ja ioonide kontsentratsiooniga lahuses.

Seda seetõttu, et lahustuvuse produkt viitab iooniliste ainete lahustuvusbilansile.

mõista rohkem Lahustatud aine ja lahusti.

Lahustuvuskõver

Temperatuuri muutustele allutatud aine keemiline lahustuvus ei ole lineaarne. Lahustuvuse erinevust temperatuuri funktsioonina nimetatakse lahustuvuskõveraks.

Enamiku tahkete ainete lahustuvuskoefitsient tõusis temperatuuri tõustes. Seega toimub iga materjali lahustuvus proportsionaalselt, sõltuvalt temperatuurist.

Igal ainel on konkreetse lahusti jaoks oma lahustuvuskõver.

Lahustuvuse variatsiooni peetakse lineaarseks, kui see pole temperatuuri mõju all. Variatsiooni tundmiseks on vaja vaadata lahustuvuskõverat.

Lahustuvuskõver

Graafikus näitab lahustuvuskõver, et lahendus on:

• küllastunud: kui punkt asub lahustuvuskõveral.
• küllastumata: kui punkt on allpool lahustuvuskõverat.
• homogeenselt küllastunud: kui punkt on lahustuvuskõvera kohal.

Loe ka Lahuse kontsentratsioon.

Lahustuvuskoefitsiendi valem

Lahustuvuskoefitsiendi arvutamiseks on valem:

Cs = 100. m₁/ m₂

Kus:

Cs: lahustuvuskoefitsient
m₁: tahke aine mass
m₂: lahusti mass

Kas soovite rohkem teada saada? lugeda Keemilised lahendused ja Lahuste lahjendamine.

Harjutused

1. (Fuvest-SP) Keemik luges oma laborijuhendis kirjeldatud protseduuri järgi järgmist juhist:
"5,0 g kloriidi lahustatakse toatemperatuuril 100 ml vees ...".

Millist allpool loetletud ainetest mainitakse tekstis?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Vt vastus

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Teatud soola lahustuvus vees on temperatuuril 25 ° C 135 g / l. Lahustades 150 g seda soola täielikult ühe liitri vees temperatuuril 40 ° C ja jahutades süsteemi aeglaselt temperatuurini 25 ° C, saadakse homogeenne süsteem, mille lahus on:

a) lahjendatud.
b) kontsentreeritud.
c) küllastumata.
d) küllastunud.
e) üleküllastunud.

Vt vastus

e) üleküllastunud.

3. (Mackenzie-SP) Üleküllastunud lahuse tüüpiline näide on:

Mineraalvesi.
b) omatehtud seerum.
c) sooda suletud anumas.
d) 46 ° GL alkohol.
e) äädikas.

Vt vastus

c) sooda suletud anumas.

4. (PUC-RJ) Pange tähele allolevat joonist, mis näitab kolme anorgaanilise soola lahustuvust grammides 100 g H2O kohta antud temperatuurivahemikus:

Kontrollige õiget väidet:
a) Kolme soola lahustuvus suureneb temperatuuri tõustes.
b) Temperatuuri tõus soodustab Li lahustumist₂AINULT₄.
c) KI lahustuvus on näidatud temperatuurivahemikus suurem kui teiste soolade lahustuvus.
d) NaCl lahustuvus varieerub sõltuvalt temperatuurist.
e) 2 soola lahustuvus väheneb temperatuuri juures.

Vt vastus

c) KI lahustuvus on näidatud temperatuurivahemikus suurem kui teiste soolade lahustuvus.