Kell ioonsed ained on need, millel on vähemalt üks iooniline side, see tähendab, et elektronide lõplik ülekandmine ühelt aatomilt teisele moodustab ioons. Elektronide kaotanud elemendi aatom omandab positiivse laengu ja on ioon, mida nimetatakse katioon, samal ajal kui aatom, mis võttis vastu elektronid, saades negatiivse laengu, on anioon.
Nad on olemas lihtsad ioonid (moodustub ainult aatomist) ja liitioonid (moodustuvad erinevate keemiliste elementide aatomirühmadest, mis koos omandasid või kaotasid ühe või mitu elektroni). Allpool on tabel, milles on loetletud ioonsed ühendid moodustavad lihtsad ja kombineeritud anioonid ja katioonid.
Ioonseid aineid moodustavate anioonide tabel
Ioonseid aineid moodustavate katioonide tabel
Ülaltoodud anioonide hulgas on kõige olulisemad: kloriid, karbonaat, nitraat ja sulfaat. Need seonduvad elementidega, mis on vähem elektronegatiivsed kui nad, ja moodustavad looduses ja meie igapäevaelus leiduvad peamised soolad. Kloriid on lihtne anioon, teised rühmad on aga kõik liitioonioonid.
Sina soolad on anorgaanilised ioonsed ained, mis vastavalt tArreniuse elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria, võib defineerida kui ühendeid, mis vesikeskkonnas vabastavad vähemalt ühe muu katiooni kui H+ (või H3O+) ja vähemalt üks anioon peale OH-.
Liitanioonide poolt moodustatud sooladel on ioonsed ja kovalentsed sidemed ning anioonid moodustuvad kovalentsed sidemed (jagavate elektronidega) ning nende anioonide ja metalli või poolmetalli vaheline side on ioonne.
Näiteks naatriumnitraat (NaNO3) moodustub naatriumkatiooni (Na+) ja nitraadianioon (NO3-), kusjuures toimub elektroni ülekandmine. Pange tähele allpool, et see iooniline side on olemas, kuid aniooni moodustav side on kovalentne:
See on aga lihtsalt ühiku valem. Ioonsed ained kleepuvad tegelikult kokku, moodustades suured täpselt määratletud geomeetrilise kujuga klastrid, mida nimetatakse kristallvõredeks. See juhtub nende vastandmärgilaengute vahel esineva elektrostaatilise atraktsiooni tõttu ioonid lõpuks lähimate meelitamine, moodustades need võred, milles mitu aniooni on katiooni ümber ja vastupidi. Vastupidise laenguga iooni ümbritsevate ioonide hulka nimetatakse koordineerimisnumber.
Näiteks järgmisena on meil vasksulfaadi sool (CuSO4) ja teie kristalse võrgu illustreerimine:
Nende paigutuste tõttu on ioonainetel järgmised peamised omadused:
Need on toatemperatuuril tahked;
Neil on kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid;
Nad on kõvad ja rabedad;
Need juhivad vees lahustatuna ja sulatatuna elektrivoolu.
Allpool on tekstid, mis selgitavad kloriidi, karbonaadi, nitraadi ja sulfaadi anioonide moodustumist, nende koostis, omadused, allikad, tähtsus, rakendused ja näited ioonainetest, mis sisaldama. Kõigi nende üksikasjadega kursis hoidmiseks pääsete juurde neist kõigist:
* Kloriidid;
* Karbonaadid;
* Nitraadid;
* Sulfaadid.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm